5．除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
 物質雜質除雜質應選用的試劑和操作方法
ACO2CO通入O2，點燃
B乙醇汽油加入CCl4萃取、分液
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾
DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化碳過量，CO不能點燃；
B．乙醇、汽油均易溶于四氯化碳；
C．Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅和Ag；
D．硫酸銅與KOH反應生成硫酸鉀和氫氧化銅．

解答 解：A．二氧化碳過量，CO不能點燃，則點燃不能除雜，應利用灼熱的CuO，故A錯誤；
B．乙醇、汽油均易溶于四氯化碳，不能除雜，應蒸餾分離，故B錯誤；
C．Cu與硝酸銀反應生成硝酸銅和Ag，則加入過量的銅粉，過濾可分離，故C正確；
D．硫酸銅與KOH反應生成硫酸鉀和氫氧化銅，引入新雜質硫酸鉀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，71g Cl2所含原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)為2NA
C．在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
D．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學知識中，錯誤的是（　�。�
A．
分散系的分類		B．
比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸		D．
向Al溶液中滴加過量的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”．活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
       物質
T/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式C+2NO?N2+CO2．
（2）上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=4．
（3）上述反應T1℃時達到平衡后，再通入0.1mol的NO的氣體，則達到新平衡時NO的轉化率為80%．
（4）如圖為在T1℃達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，
且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．請判斷溫度的高低T1＜T2，該反應△H＜0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+  MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+  K+  NH4+   Ba2+
C．Na+  HCO3- NO3- SO42-D．Na+  SO42-  CO32-  Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽的組成中一定含有金屬元素
B．金屬一定能與酸反應產生氫氣
C．由同種元素組成的純凈物一定是單質
D．同一化合物里同種元素的化合價一定相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某“84消毒液”的包裝說明如下：含25%NaClO，密度1.192g•cm-3，使用時稀釋100倍（體積比）后使用．
請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）計算該“84消毒液”的物質的量濃度為3.8mol•L-1．
（2）寫出生產“84消毒液”的離子反應方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（3）某同學欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，試回答下列各題：
①下列儀器中，肯定不會用到的是B．
A．燒杯    B．100mL容量瓶    C．量筒     D．膠頭滴管   E．天平
②若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒．③容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏．
④下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是B．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面哪位科學家--獲得諾貝爾獎，獲獎理由是：“發(fā)現(xiàn)青蒿素---一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．”（　�。�
A．錢恩B．屠呦呦C．弗萊明D．莫言

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒依然的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電力平衡常數(shù)如表：
 弱酸HCOOH  HCNH2CO3 
 電力平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項正確的是（　　）
A．NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應為：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9，此時c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等體積、等pH的甲酸溶液和氫氰酸溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者
D．等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

查看答案和解析>>

同步練習冊答案