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【題目】在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應。2min末測得容器中共有5.2mol 氣體,試計算：

(1)2min末SO3氣體的物質的量濃度；

(2)2min內O2的平均反應速率v（O2）；

(3)2min末SO2的轉化率．

【答案】（1）2min末SO3氣體的物質的量濃度為0.8mol/L，

（2）2min內O2的平均反應速率v（O2）為0.2mol/（L．min），

（3）2min末SO2的轉化率為40%.

【解析】在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2，根據c=可知SO2和O2開始時的濃度分別為2mol/L、1mol/L，設2min末SO2改變的濃度為xmol/L，則

2SO2 ＋ O2 SO3

起始濃度（mol/L） 2 1 0

轉化濃度（mol/L） x x

2min后濃度（mol/L） 2-x 1- x

則：（2-x+1-+x）mol/L×2L=5.2mol ，解得：x=0.8mol/L

(1)2min末SO3氣體的物質的量濃度為：x=0.8mol/L；

(2)2min內O2的平均反應速率v（O2）====0.2mol/(Lmin)；

(3)2min末SO2的轉化率=×100%=40%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學研究性學習小組設計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖。其中裝置I為甲同學設計。

請回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式為：__________________。

（2）裝置I的試管中收集到NO，乙同學認為這也不能確定銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，理由是______________________。于是他設計裝置II，其中裝銅片的是氣球。

（3）研究性小組的同學共同對上述實驗進行了研究，認為裝置II雖然作了改進，但如果按裝置II進行實驗，還存在問題，需要作相應改進。

①問題一：反應速度較慢。

措施：___________或_________________。

②問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色。

措施：現(xiàn)將少量的固體________倒入試管，然后迅速系上裝有銅的小氣球。

A．Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3

③問題三：____________________。

措施：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解�？捎�CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。

（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。

①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。

②不用烘干的方式得到產品，其原因是________________。

（5）請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機高分子材料M其結構簡式為，下圖是由有機物A（分子式為C5H8O）和苯甲醛為原料生產該有機物的合成路線。

已知：① A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子

② CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+ CH3CHO

請回答以下問題：

（1）A的結構簡式為_____，B 的名稱為_____，F(xiàn)中所含官能團的名稱是______。

（2）①和③的反應類型分別是_______、______；反應② 的反應條件為_______。

（3）反應④的化學方程式為______________。

（4）有機物E有多種同分異構體，其中同時符合下列條件的同分異構體有_____________種。

① 屬于芳香酯類 ② 其酸性水解產物遇FeC13 顯紫色

（5）以l-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇（）。請設計合成路線（其他無機原料任選）并用如下方式表示：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數K

10

9

1

0.6

試回答下列問題：

（1）上述反應平衡常數的表達式為 _____________，正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有 ____________ （選填字母）。

A

B

C

D

n（CO2）/mol

3[

1

0

1

n（H2）/mol

2

1

0

1

n（CO）/mol

1

2

3

0.5

n（H2O）/mol

5[

2

3

2

（4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）完全燃燒0.1 mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9 g，濃堿液增重17.6 g。該烴的化學式________，并寫出其所有可能的結構簡式：___________________。

（2）兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L。則兩氣態(tài)烴的分子的組成要符合的條件是_________________。

（3）如圖所示，將浸透了石蠟油（分子中含有17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物）的礦渣棉放置在硬質試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸氣通過碎瓷片表面，發(fā)生反應，可得到一定量的氣體生成物，用該生成物進行如下實驗：

①生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

②生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。

③用排水法收集一試管氣體，點燃，燃燒時火焰明亮，有黑煙產生（甲烷燃燒時火焰為淡藍色，無煙）。

根據以上現(xiàn)象思考：

A．用其最簡單的同系物為例，寫出②的反應方程式：___________。

B．碎瓷片的作用是_________________________。

C．產生黑煙的原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《夢溪筆談》中記載有：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”下列對文中內容的解釋正確的是（ ）

A. “苦泉”可使蛋白質變性 B. 膽礬的化學式為CuSO4

C. 膽礬受熱不能分解 D. 膽礬與鐵通過復分解反應可煉銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示0.1LpH=2的HC1溶液加水稀釋至VL， pH隨lgV的變化

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1

D. 圖丁表示同一溫度下，再不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(S)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產生活中有重要的應用。

(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。

(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式________________。

②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質只允許質子通過，試寫出陰極的電極反應式__________。

(3)反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應。

①將NO和O2按物質的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，得到NO2體積分數與時間的關系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內NO2體積分數隨時間的變化曲線：____________。

②在研究此反應速率與溫度的關系時發(fā)現(xiàn)，NO轉化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應實際是分兩步進行的：

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉化成NO2的速率減慢的可能原因________。

(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

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