【題目】下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

A. 金屬性：Na > Al > Mg B. 原子半徑：I > Br > Cl

C. 氫化物穩(wěn)定性：H2O > H2S > H2Se D. 酸性：HClO4> H2SO4> H3PO4

【答案】A

【解析】根據(jù)元素周期律解答。

A. 同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，A錯誤；

B. 同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：I＞Br＞Cl，B正確；

C. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，C正確；

D. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D正確。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________________________。

（2）甲組同學(xué)取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液開始不變紅，后來變紅，其中煤油的作用是：_____________________________。

（4）丙組同學(xué)取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；

實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成。為檢驗它們，做了以下實驗：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加過量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。

試判斷：①固體混合物中肯定有 ________，②肯定沒有 _______，③可能有 _____；對可能有的物質(zhì)，可采取向濾液中滴加 __________溶液的方法來檢驗。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進行實驗時，應(yīng)高度重視實驗安全。下列操作不符合安全要求的是（ ）

A.點燃CH4前必須驗純

B.把蒸餾水加入濃硫酸中進行稀釋

C.實驗室制備NH3時，用鹽酸吸收尾氣

D.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(　　)

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將兩根打磨光亮的鎂條分別插入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液

兩根鎂條上均有固體附著

金屬的活動性順序為Mg>Cu>Ag

B

將鋁片插入盛有濃硫酸的試管中

無明顯現(xiàn)象

鋁與濃硫酸不反應(yīng)

C

將KSCN溶液滴入盛有無色溶液的試管中

溶液變?yōu)檠t色

溶液中含有Fe3＋

D

加熱盛有淀粉和稀硫酸的試管一段時間，冷卻后滴入碘水

溶液變?yōu)樗{色

淀粉未水解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是

A. pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

B. 分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同

C. 相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

D. 相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ）

①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有③④⑤ D. 只有②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素

B. Na、Mg、Al的還原性依次減弱

C. F、Cl、Br的非金屬性依次增強

D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________________（填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)）。

（2）實驗室可雙氧水與MnO2制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（3）常溫下，雙氧水難于分解。若往雙氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，過氧化氫立即劇烈分解。研究發(fā)現(xiàn)，往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)（未配平）：

Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O

①Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到_________________作用。

②在反應(yīng)Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是_____________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

③往10mL 30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反應(yīng)停止。再往反應(yīng)后所得溶液中滴入KSCN，將觀察到的現(xiàn)象是_______________。

④試實驗室用雙氧水制取氧氣時，為快速獲得氧氣，是否可往雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來實現(xiàn)目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。

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