Question

13．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子序數(shù)之和等于B原子的原子序數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．

A		C
	B

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
（3）C的單質(zhì)與H₂反應的化學方程式為：H₂+F₂=2HF．
（4）寫出A的最高價氧化物所對應的水化物與NaOH溶液反應的化學方程式為：NaOH+HNO₃=H₂O+NaNO₃．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，設B原子序數(shù)為x，則A原子序數(shù)為x-9、C原子序數(shù)為x-7，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x-7=x，則x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，設B原子序數(shù)為x，則A原子序數(shù)為x-9、C原子序數(shù)為x-7，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x-7=x，則x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C分別是氮、硫、氟元素，故答案為：氮；硫；氟；
（2）B是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，故答案為：三；ⅥA；
（3）C的單質(zhì)與H₂反應的化學方程式為H₂+F₂=2HF，故答案為：H₂+F₂=2HF；
（4）A的最高價氧化物對應水化物為HNO₃，與NaOH的反應為NaOH+HNO₃=H₂O+NaNO₃，故答案為：NaOH+HNO₃=H₂O+NaNO₃．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握原子序數(shù)的關系推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意B為S為元素推斷的突破口，題目難度不大．