13．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（　�。�
A．硫酸銅B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵D．二氧化硫

分析 A、CuS不溶于酸；
B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；
C、FeS不溶于水但溶于酸；
D、SO2和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)．

解答 解：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水．
A、CuS不溶于水也不溶于酸，故CuSO4能和H2S反應(yīng)生成CuS沉淀：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸銅為電解質(zhì)，故A正確；
B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，無(wú)沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、SO2和H2S發(fā)生歸中反應(yīng)有硫單質(zhì)生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的概念以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，難度不大，應(yīng)注意的是FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．環(huán)境保護(hù)是現(xiàn)代的世界性課題，人類已在多方面取得了突破性進(jìn)展．
（1）連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物（NOx）的儀器--動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀已獲得實(shí)際應(yīng)用．它的工作原理如下圖一所示．NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-=NO2．
（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NOx、碳?xì)浠衔镆惨阎饾u成為成熟技術(shù)．壓縮天然氣汽車?yán)眠@一技術(shù)將NOx、CH4轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)為：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H1和△H2表示）
（3）實(shí)驗(yàn)室在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①在NO2與CH4反應(yīng)時(shí)，可提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有CEF．（填編號(hào)）
A．增加催化劑的表面積B．改用高效催化劑 C．降低溫度
D．增大壓強(qiáng)E．分離出H2O（g） F．減小[n（NO2）/n（CH4）]
②400K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.40mol，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，試計(jì)算反應(yīng)在該溫度時(shí)的平衡常數(shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
③若溫度不變，在反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)將容器的容積快速壓縮為1L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷表格中畫出0min～15min內(nèi)，容器中CO2物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間變化的曲線圖．
（4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環(huán)保技術(shù)．在有氧條件下，其脫氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)隨溫度的變化曲線如右圖所示．圖中曲線表明，隨著反應(yīng)溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率有一明顯的下降過(guò)程，其原因可能是（回答兩條）：脫氮反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2
B．食品中適量添加防腐劑，可以保障安全
C．垃圾分為可回收物、廚余垃圾、有害垃圾、其它垃圾等，廢舊電池屬于可回收垃圾
D．用紅薯釀酒的過(guò)程中包含氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在新制的CO2中常混有O2、H2S、HCl和水蒸氣等四種雜質(zhì)，可使用（1）濃H2SO4（2）紅熱的銅絲（3）飽和的碳酸氫鈉溶液（4）CuSO4 溶液．逐一除去雜質(zhì)得到干燥、純凈的CO2，其正確的操作順序是（　�。�
A．（1）（3）（4）B．（2）（3）（4）（1）C．（4）（1）（3）（2）D．（3）（4）（1）（2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（　�。�
A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)
C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

填寫下列空白：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.1 g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56 L。該氣體的摩爾質(zhì)量是 。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.25 g·L－1的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為 。

（3）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n＝ 。

（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)觀念有元素觀、微粒觀、結(jié)構(gòu)觀、轉(zhuǎn)化觀、分類觀、能量觀、守恒觀和平衡觀等．有關(guān)化學(xué)觀念的說(shuō)法正確的是（　�。�
①分類觀：物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化都可以根據(jù)某種共性或個(gè)性進(jìn)行分類歸納和研究． 
②結(jié)構(gòu)觀：物質(zhì)都有一定的組成結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)． 
③平衡觀：不能進(jìn)行到底的反應(yīng)都可以在一定條件下建立動(dòng)態(tài)平衡；改變某些條件可能打破平衡使之移動(dòng)，平衡移動(dòng)是可控的． 
④守恒觀：所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒、原子守恒和能量守恒．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（　　）
A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是化合物，鈣、鐵則分別是Ca2+和Fe3+
C．發(fā)生地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情
D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵等還原性物質(zhì)

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