用一定體積、一定濃度的鹽酸和過量的鋅反應，制取一定體積的氫氣，要提高反應速率而又不改變生成氫氣的體積，下列措施合理的是（    ）

A.加少量的稀硫酸                         B.加熱

C.加水                                        D.加少量的藍礬溶液

解析：A.加入稀硫酸會增加生成氫氣的體積，加熱HCl會揮發(fā)造成氫氣的體積減少，加水能降低溶液中H+的濃度，使生成氫氣的速率減慢，故A、B、C均不合理。只有D，當加入CuSO4后，Zn+Cu2+Cu+Zn2+，生成的Cu-Zn、HCl溶液形成了原電池，加快了Zn的腐蝕，使生成氫氣的速率增大。

答案：D


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用一定體積、一定濃度的稀硫酸和過量的鋅反應，制取一定體積的氫氣，要提高反應速率而又不改變生成氫氣的體積，下列措施中合理的是（　�。�

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用一定體積、一定濃度的鹽酸和過量的鋅反應，制取一定體積的氫氣，要提高反應速率而又不改變生成氫氣的體積，下列措施合理的是(    )

A.加少量的稀硫酸                          B.加熱

C.加水                                         D.加少量的藍礬溶液

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用一定體積、一定濃度的鹽酸和過量的鋅反應，制取一定體積的氫氣，要提高反應速率而又不改變生成氫氣的體積，下列措施合理的是（    ）

A.加少量的稀硫酸                         B.加熱

C.加水                                        D.加少量的藍礬溶液

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省保北十二縣市高一下學期期中聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

用一定體積、一定濃度的稀硫酸和過量的鋅反應，制取一定體積的氫氣，要提高反應速率而又不改變生成氫氣的體積，下列措施中合理的是

A.加少量稀鹽酸         B.加入一定量的ZnSO4溶液

C.加水                 D.加少量膽礬晶體

 

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