19．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉
B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
C．實(shí)驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

分析 勒夏特列原理主要內(nèi)容為：在一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程，以此解答該題．

解答 解：A、配制FeCl2溶液時在溶液中加入少量鐵粉，防止亞鐵離子水解，和化學(xué)平衡無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；
B、合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，但升高溫度為加快反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；
C、排飽和食鹽水的方法收集氯氣，利用的是氯離子濃度增大．使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向進(jìn)行，減少氯氣的溶解性，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．實(shí)驗室用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3
B．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
C．工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
D．保存金屬鈉的倉庫著火可以用二氧化碳滅火器去滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．11.2L NH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NA
B．0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2NA個Al3+
C．常溫常壓下，18g水的原子數(shù)為3NA
D．O2與O3的混合物32g，含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將氯氣分別通入下列溶液中，由實(shí)驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項氯氣通入下列溶液中實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論
A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性
C紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性
D少量氯氣通入大量水中溶液pH＜7
呈淺黃綠色		氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，
且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在pH=13的無色溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、N03-、Cl-C．K+、MnO4-、SO42-D．Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．某老師批閱學(xué)生實(shí)驗報告，下列哪些學(xué)生是以科學(xué)的態(tài)度記錄實(shí)驗數(shù)據(jù)的（　�。�
A．甲學(xué)生用50mL量筒量取46.70mL濃鹽酸
B．乙學(xué)生用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性：pH=14.5
C．丙學(xué)生配NaOH溶液，用電子天平稱取固體1.220g
D．丁學(xué)生用紅柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．今有分別含①HSO3-；②兩個原子核10e-的陰離子；③SO32-；④HS-；⑤26M2+；⑥離子的六種溶液，向每種溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體、少量濃鹽酸，幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數(shù)目都減少的是（　　）
A．①②④B．②③⑤C．①④D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國歷史悠久，文明發(fā)達(dá)，早在商代就會冶練銅器，在出土的各代銅器表面都為綠色．經(jīng)科學(xué)家檢驗，這些銅器都為堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]．
堿式碳酸銅也是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖所示，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加人碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
完成下列問題：
（1）寫出金屬銅在潮濕的空氣中形成銅綠的化學(xué)方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；
（2）如圖裝置中，錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體顏色變化情況：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體由紅棕色逐漸變淡，其原因是（用離子方程式表示）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）如圖裝置中，NaOH溶液可以吸收硝酸與金屬銅反應(yīng)生成的污染性氣體，其中有一個反應(yīng)為NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O（未配平），則當(dāng)消耗11.2LNO2（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.25NA．
（4）步驟二中，水浴加熱所需儀器有燒杯和溫度計（加熱、持夾儀器、石棉網(wǎng)除外）．
（5）步驟二中，若忘記用0.4mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，會發(fā)現(xiàn)大試管中有少量氣泡生成，且產(chǎn)生少量藍(lán)色沉淀，請解釋原因：銅離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化銅．
（6）步驟二中，烘干時，如果操作不慎，會造成堿式碳酸銅的受熱分解，若試驗得到2.42g樣品（只含CuO雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.8g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)它的敘述不正確的是（　　）
A．在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
B．容易發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．可以溶解于水，溶液顯酸性
D．可以看作環(huán)狀酯類化合物，分子式為C6H8O6

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