具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實驗操作正確的是(　　)


選C。A項,不能用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈,容易失火;B項,托盤天平不能稱出10.05 g固體,其精確度為0.1 g;D項,量取9.5 mL液體時應該用10 mL的量筒,100 mL規(guī)格的量筒產(chǎn)生誤差太大


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

(1)上述氧化過程中,發(fā)生反應的離子方程式是                        　,

控制反應溫度30℃以下的原因是 　                                  。

(2)結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是                             　。

(3)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,則Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到

pH=　　　　　時,Fe3+才能完全沉淀(當溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常溫下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=　　[水解生成的Fe(OH)3為膠體,其濃度不代入計算式,寫出計算結(jié)果]。

(4)最近,工業(yè)上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網(wǎng)作陽極,電解KOH溶液制備K2FeO4,優(yōu)點是原料價廉,效率高。若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網(wǎng)20.0 g作陽極電解,當電路中通過1.4 mol電子時,鐵絲網(wǎng)恰好電解完全。此時生成K2FeO4的質(zhì)量為　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨水是一種常用的化學試劑。

(1)以濃氨水和生石灰為原料，用如右裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣。已知：NH3·H2O(濃)＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。

①生石灰應該裝在________(填“A”或“B”)中。

②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：_______________。

③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置。

(2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：

①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大�。�

因素二：________________。

②請你設(shè)計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內(nèi)容。

提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L－1 NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液

實驗用品：燒杯(裝有熱水)、試管

實驗

步驟

實驗操作

預期現(xiàn)象

及結(jié)論(步驟

1只填現(xiàn)象)

1

在A、B兩支潔凈的試管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液

2

(3)取20.00 mL上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.005 0 mol·L－1 的標準硫酸溶液滴定，滴定至錐形瓶溶液出現(xiàn)紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04 mL，則上述氨水的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


制備Fe(OH)3膠體,下列操作方法能使之成功的是(　　)

A.把Fe2O3粉末放在水中加熱至沸

B.氯化鐵溶液中加少量氨水

C.把約30 mL蒸餾水加熱至沸,滴入幾滴濃氯化鐵溶液

D.在約30 mL蒸餾水中加數(shù)滴氯化鐵濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣,化學方程式為:

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。

試回答:(1)該實驗中A部分的裝置是　　　　(填寫裝置的序號)。

(2)請你設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實驗步驟): ___________________________________________________________________。

(3)若D中反應后的溶液具有漂白性,請寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________________________________。

(4)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法______________________。

(5)該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘,已知反應式為:2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+ 2NaI反應完成時,共用去Na2S2O320.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為: _________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗圖示正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是

A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2                  D．△H1+△H2 ＞△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：


分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是

A．2A+B═2C；△H＞O               B．2C═2A+B；△H＜0

C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0     D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

 

（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜共有        個峰，B→C的反應類型是               。

（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學方程式：                           。

（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是         。

（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是        。

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D       ②C和D含有的官能團完全相同

③C和D互為同分異構(gòu)體           ④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分異構(gòu)體很多，寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

                                                          。

①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應

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