3．下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
B．1L0.1mol•L-1CuCl2溶液中：c（Cl-）=2c（Cu2+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S）
D．室溫時(shí)，向一定物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液中加入一定體積的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=7，則反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

分析 A．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析；
B．銅離子部分水解，導(dǎo)致銅離子數(shù)目減少；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
D．溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+）．

解答 解：A．0.1mol•L-1Na2SO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+2c（H2SO3），故A錯(cuò)誤；
B．1L0.1mol•L-1CuCl2溶液中，由于銅離子部分水解，則銅離子的物質(zhì)的量減少，故c（Cl-）＞2c（Cu2+），故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的Na2S和NaHS的混合溶液中，Na元素是S元素的1.5倍，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S），故C正確；
D．室溫下向一定物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液中加入一定體積的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理，明確判斷離子濃度大小常用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知醛基能發(fā)生如下反應(yīng)：2-CHO+OH-→CH2OH+COO-．則1mol如圖所示的有機(jī)物與足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.5molB．3molC．3.5 molD．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列過程一定發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．蘿卜風(fēng)干B．蘋果冷藏C．葡萄釀酒D．甘蔗榨汁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．下圖是關(guān)于氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“──”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物．完善這個(gè)知識網(wǎng)絡(luò)：

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：AC02；BNa2CO3；CHCl．
（2）寫出由NaOH轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸片聯(lián)產(chǎn)水混的技術(shù)研究獲得成功，其流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，制硫酸工藝中凈化SO2密氣的目的是防止SO2氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導(dǎo)致催化劑中毒
（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2和酸霧，能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是CD（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液  B．氨水、酚酞試液 C．碘水、淀粉溶液  D．KMnO4溶液、稀H2SO4
處理尾氣常用氨水吸收后再加稀硫酸處理，放出的SO2經(jīng)干燥后進(jìn)入接觸室循環(huán)利用，尾氣中SO2被吸收以及再放出SO2所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
（4）水泥廣泛應(yīng)用于土木建筑、水利、國防等工程，是非常重要的無機(jī)非金屬材料，工業(yè)生產(chǎn)普通硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土．水泥中加入少量石膏的作用是調(diào)節(jié)水泥的硬化速度
（5）硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，用硫酸可制備多種硫酸鹽，現(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式可表示為Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O，為確定其組成，稱取該硫酸鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL0.0500mol•L-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，生成正鹽時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL，再將等質(zhì)量的該硫酸溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、最后得白色沉淀2.330g，該硫酸鹽的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、R為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；Y的單質(zhì)在空氣中含量最高．Z 的氧化物是常見的兩性氧化物；R 基態(tài)原子最外層成對電子的數(shù)目和未成對電子 的數(shù)目相等．
（1）R 位于元素周期表第三周期，第ⅣA族．
（2）X、R 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是H2CO3． （填化學(xué)式）
（3）Y 元素所在周期中，電負(fù)性最大的元素是F．
（4）X 和 R 形成的物質(zhì)是一種超硬材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶胞中 X 原子的個(gè)數(shù)是4．
（5）X 的單質(zhì)完全燃燒生成的產(chǎn)物分子中，σ 鍵與 π 鍵的數(shù)目之比是1：1．
（6）Y 和 Z 所形成的化合物 ZY 難溶于水，但易發(fā)生水解．ZY 在 NaOH 溶液中水解的離子方程式是AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述不正確的是（　　）
A．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移
C．臭氧與氧氣結(jié)構(gòu)不同，二者之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)
D．Cl-、I-、S2-等只有還原性，但也有不少陰離子有較強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為（　　）
A．32B．20C．16D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4 和NaNO3 的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl- 和NO3- 的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如下：

下列關(guān)于四種試劑順序正確的是（　�。�
A．氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
B．硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液
C．氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液
D．硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸溶液

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