【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

（2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________，證明SO2是________氣體。

（3）②中品紅溶液_______________，證明SO2有________性。

（4）③中現(xiàn)象是____________________，證明SO2有________性。

（5）④中現(xiàn)象是____________________，證明SO2有________性。

（6）⑤的作用是_____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（2）石蕊變紅（1分） 酸性（1分）

（3）褪色（1分） 漂白（1分）

（4）出現(xiàn)淡黃色渾濁（1分） 氧化（1分）

（5）褪色（1分） 還原（1分）

（6）吸收多余的SO2，防止污染空氣（1分） 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O（2分）

【解析】本實(shí)驗(yàn)要制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，所以⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Na2SO3和濃H2SO4制取SO2的化學(xué)反應(yīng)。SO2有酸性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁即硫單質(zhì)；SO2有還原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放空氣中。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲配制兩種一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。

(1)用NaOH固體配制l00mL lmol·L-1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名稱(chēng)是_______________。

(2)該同學(xué)用上述lmol·L-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L-1的NaOH溶液。下列儀器中不必要用到的有_______ 。

①托盤(pán)天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管

(3)該同學(xué)在兩次配制中，以下操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是_________：

A.準(zhǔn)取稱(chēng)取4.0gNaOH，待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中并定容

B.定容并搖勻，容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)定容

C.用少量的lmol·L-1 NaOH溶液將50mL容量瓶洗滌2～3次

D.向容量瓶中加水至超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至l00mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見(jiàn)氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物己略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（l）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；

（2）X的電子式______；

（3）B中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是______；常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式______；

②B與D反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為________，a-b之間的反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往AlCl3溶液中加入適量下列溶液后，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是（ ）

A.HNO3B.H2SO4C.NaOHD.BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）

A. 1molOH-所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下，28gCO和N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

C. 4g氦氣含有的原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽X(僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水)的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另將生成的氣體甲與過(guò)量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測(cè)得標(biāo)況下的氣體乙為0.224 L。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

(1)X的化學(xué)式是________________。

(2)溶液2中通入過(guò)量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有：

__________________________________ ； ________________________________。

(3)在一定條件下，生成的氣體甲與過(guò)量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224 L，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無(wú)機(jī)鹽X中存在的金屬陽(yáng)離子___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。請(qǐng)回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________　;

(2)B和C的分子式分別是________和________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈________形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”);

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　________;

(4)若將1 moL E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓

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