【題目】要證明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+，合理的操作順序是（ ）

①加入足量的氯水 ② 取少量試液 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③② B. ③②① C. ②③① D. ②①③

【答案】C

【解析】KSCN溶液與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象，故可以先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故要證明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，合理的操作順序是②③①，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D. X和Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年10月11日，神舟十一號(hào)飛船搭乘CZ﹣2F火箭成功發(fā)射。在重達(dá)495 噸的起飛重量中，95%的都是化學(xué)推進(jìn)劑。

（1）降冰片烯（C7H10）是一種重要的高密度液體燃料化學(xué)推進(jìn)劑。已知：

燃料

密度（gcm－3）

體積熱值（JL－1）

降冰片烯

1.0

4.2×107

寫出表示降冰片烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____。

（2）CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進(jìn)劑。

①已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H1

2H2（g）+O2（l）＝2H2O（l）△H2

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H3

2CH3OH（l）+3O2（l）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H4

則△H4=_____（用△H1、△H2、△H3來(lái)表示）。

②某溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。在體積為2L的密閉容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min達(dá)到平衡，容器內(nèi)c（CO2）隨時(shí)間的變化情況如圖1所示，求此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)_____。保持其它條件不變，在第5min時(shí)向體系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新達(dá)到平衡，此時(shí)c（H2）=c（CH3OH）。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出5到9min的c（CO2）變化曲線示意圖。

（3）NH4NO3也是一種重要的固體推進(jìn)劑，可通過(guò)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，A電極的名稱為_____極，請(qǐng)寫出在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

VⅡA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩


（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ． （用元素符號(hào)表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過(guò)程 ．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的 ． （填化學(xué)式）
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組分類正確的是( )

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

膽礬

鹽酸

石灰石

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

純堿

二氧化碳

C

熟石灰

醋酸

石灰水

水

D

生石灰

碳酸

蘇打

干冰

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NH3催化還原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：

反應(yīng)①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) △H1

反應(yīng)②：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2（△H2＜0且）

反應(yīng)③：4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3

反應(yīng)①和反應(yīng)②在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)心如下表：

（1）試推測(cè)反應(yīng)③是______ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下反應(yīng)①在2L的密閉容器中選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

則：

①計(jì)算0～4min時(shí)在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)=__________。

②下列說(shuō)法正確的是：__________________。

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快的原因，是因?yàn)樵黾踊罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)

C.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.若在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)溫度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

（3）對(duì)于反應(yīng)②，若在某溫度下，在容積為2L的剛性密閉容器中起始加入2 molNO和2 molO2，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)的生成NO21.6mol,則該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_______（填“是”或“不是”。已知該溫度下該反應(yīng)的K約為147.3）。達(dá)平衡后，在同一溫度下向大小相同的另一剛性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2，則還要加入NO______mol、O2_____mol，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度才能跟前平衡的相等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )

A.Ag+ Cl-B.Na+ NO3-C.H+ HCO3-D.Ba2+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)暴露在空氣中易變質(zhì)的是( )

A. 生石灰 B. 木炭 C. 硫酸鋇 D. 氯化鈉

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