18．我國(guó)科學(xué)家用濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）染料，制成一種試紙，用于檢測(cè)食品中亞硝酸鹽濃度的高低．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化鈦中Ti的化合價(jià)為+2
B．萘胺中C、H、N的原子個(gè)數(shù)比為10：9：1
C．二氧化鈦和萘胺都是有機(jī)物
D．這種試紙是一種新型化合物

分析 A．根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合二氧化鈦（TiO2）的化學(xué)式進(jìn)行判斷；
B．根據(jù)1個(gè)“萘胺”（C10H9N）分子的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷；
C．通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物；
D．由不同種元素組成的純凈物是化合物．

解答 解：A．氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．1個(gè)“萘胺”（C10H9N）分子是由10個(gè)碳原子、9個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成的，則萘胺分子中C、H、N的原子個(gè)數(shù)比為10：9：1，故B正確；
C．二氧化鈦不含碳元素，不屬于有機(jī)物；“萘胺”（C10H9N）是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)題意，濾紙和二氧化鈦（TiO2）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C10H9N）染料，制成一種試紙，該試紙中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念、根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)等，難度不大，注意結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算、有機(jī)物與化合物的特征等進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．
將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說(shuō)明理由不能，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（5）溫度計(jì)C1的作用測(cè)量燒瓶中反應(yīng)物的溫度，C2的作用測(cè)量餾分的沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于碳原子數(shù)小于或等于6的烴，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．6個(gè)碳原子形成的烴分子中，最多有5個(gè)C-C單鍵
B．C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2CH2
C．C3H6分子中一定含有C═C雙鍵
D．C6H6分子中，所有原子均可能在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①無(wú)色溶液中：K+、Na+、${MnO}_{4}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：${CO}_{3}^{2-}$、Na+、${ALO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、${HCO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$、${NH}_{4}^{+}$
④由水電離出的c（OH-）=10-4 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、${NH}_{4}^{+}$、SCN-、${HCO}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、${NO}_{3}^{-}$、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)操作是向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可用丁達(dá)爾效應(yīng)（方法）證明膠體已經(jīng)制成．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②干冰  ③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥冰醋酸請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③④；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑥．
（3）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2； 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe2+．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是Fe3+、I2、Br2．
（4）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m：n=1：2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）．
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被還原成NO（無(wú)其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為16.8g≤n≤25.2g．
③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是N2O或NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．已知實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚，溫度過(guò)高時(shí)，乙醇又會(huì)被濃硫酸氧化．

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無(wú)色液體   無(wú)色液體  無(wú)色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）有關(guān)反應(yīng)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O和CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（2）在裝置C中應(yīng)加入c（填正確選項(xiàng)前的字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
a．水  　　  b．濃硫酸   　    c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（5）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)（凝固點(diǎn)）低，過(guò)度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
C．石墨和金剛石是同分異構(gòu)體
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ⅰ相等物質(zhì)的量的CO和CO2分子數(shù)目之比為1：1，原子數(shù)之比為2：3，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，所含的電子數(shù)目之比為7：11，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比1：1；質(zhì)量相同的CO和CO2，其物質(zhì)的量的之比為11：7
Ⅱ?qū)?biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體448mL全部溶于水，得100mL溶液．所取HCl氣體的物質(zhì)的量為0.02mol；所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸溶液的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，然后過(guò)濾，并充分灼燒不溶物，則最終留下的固體是（　�。�
A．Na2OB．Fe2O3和FeC．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH

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