Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• B、0.1mol/L的Na₂S0₄溶液中含SO₄^2-的個(gè)數(shù)為0.1N_A
• C、1.7g NH₃中含有的原子數(shù)為0.4N_A
• D、11.2L C0₂與8.5g NH₃所含分子數(shù)都是0.5 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鋁為3價(jià)金屬，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鋁失去0.3mol電子；
B、硫酸鈉溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中含有的硫酸根離子的數(shù)目；
C、氨氣分子中含有4個(gè)原子，1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.4mol原子；
D、沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁完全反應(yīng)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、沒有告訴0.1mol/L的Na₂S0₄溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氨氣含有0.4mol原子，含有的原子數(shù)為0.4N_A，故C正確；
D、不是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意仔細(xì)分析題中數(shù)據(jù)．