【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 ( )　

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

【答案】B

【解析】

①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物，故①錯(cuò)誤；

②第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，也可能生成共價(jià)鍵，如第IA族的H原子與第VIIA族原子化合時(shí)生成共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；

③由非金屬元素形成的化合物大都不是離子化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故③錯(cuò)誤；

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵，故④正確；

⑤物質(zhì)只要含有離子鍵就一定是離子化合物，故⑤正確；

⑥離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故⑥正確。

所以上述說法正確的是④⑤⑥。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是5 mol·L－1和3 mol·L－1，取10 mL此混合溶液，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(假設(shè)反應(yīng)中HNO3的還原產(chǎn)物全部為NO)

A. 0.448 LB. 0.784 LC. 0.896LD. 0.672 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等離子，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份:加入過量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離濾液和沉淀。向白色沉淀中滴入過量鹽酸，所得溶液澄清;向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀。第二份:取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色。下列關(guān)于該混合物的組成說法正確的是

A. 一定是K2CO3和NaClB. 可能是Na2CO3和KCl

C. 可能是 Na2SO4 和 Na2CO3D. 一定是 Na2CO3 和 NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，在 40GPa 高壓下，用激光加熱到 1800K，人們成功制得了某種 CO2 的晶體，其結(jié)構(gòu)類似于 SiO2的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是

A.該晶體不可用作制冷材料

B.該晶體硬度大，可用作耐磨材料

C.該晶體有很高的熔點(diǎn)

D.該晶體中每個(gè)碳原子形成 2 個(gè)碳氧雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。ZYW2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ）

A. 最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y

B. 原子半徑：W>Z>Y>X

C. 向ZYW2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

D. 把ZY2通入石蕊試液中先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 14g乙烯和丙烯混合物中含原子數(shù)目為2NA

B. 50gKHCO3和CaCO3混合物含離子數(shù)目為2NA

C. 23gNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D. 銅—鋅原電池（電解質(zhì)為稀硫酸）的電路中每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，正極生成22.4LH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+＝2Ag +Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_______；

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀______克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測H3P的沸點(diǎn)高于NH3

C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D.CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑：W＜Y＜Z

B. X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞R＞X

D. 最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)：Y＞R

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