20．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)明或解釋正確的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低，但原理不相同
B．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲(chǔ)存，說(shuō)明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+

分析 A．濃硫酸具有吸水性，濃度減小，濃鹽酸是易揮發(fā)出氯化氫，溶液濃度減小；
B．濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．加入試劑順序錯(cuò)誤，不能鑒別Fe2+．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，濃度減小，濃鹽酸是易揮發(fā)出氯化氫，溶液濃度減小，濃度減小的原理不同，故A正確；
B．濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，但不是不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．加入試劑順序錯(cuò)誤，應(yīng)先加入KSCN，在加入氯氣，否則不能鑒別Fe2+，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、以及元素化合物知識(shí)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知Mg3N2是離子化合物，且各離子都是單核離子，則該物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)為+2，氮的元素化合價(jià)為-3，每個(gè)氮離子所帶的電荷數(shù)為3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)條件已略去）．

其中D為環(huán)狀化合物
（1）A的名稱(chēng)乙醇  官能團(tuán)-OH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）寫(xiě)出A被Cu催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）A在一定條件下可生成CH2=CH2，寫(xiě)出反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
（5）寫(xiě)出D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D  E  F寫(xiě)出C酸性條件下水解的方程式CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
（6）F的同系物M，其分子式為C4H6O4，且核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式M．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)裝置，試劑選用或慚怍正確的是（　�。�
A．
除去CO2中的HCl		B．
干燥Cl2		C．
稀釋濃硫酸		D．
分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)類(lèi)型均正確的是（　�。�
A．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl   取代反應(yīng)
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2    加聚反應(yīng)
C．加成反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=14的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．中性溶液中：Fe2+、K+、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$
C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、Na+、${NO}_{3}^{-}$、Cl-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯化鈉在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛應(yīng)用．

（1）某學(xué)生制作了一種家用消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，裝置如圖1所示，通電時(shí)，為使Cl2被充分吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，該裝置中電解α的名稱(chēng)為負(fù)極．
（2）氯堿工業(yè)中，利用陽(yáng)離子交換膜（陽(yáng)離子能通過(guò)交換膜，陰離子和氣體分子不能通過(guò)）電解飽和食鹽水以制取的NaOH和氯氣的原理如圖2所示：
①溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
③圖2中陽(yáng)離子交換膜的作用為既能防止氯氣和氫氣混合產(chǎn)生爆炸，還可以避免氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)．
（3）工業(yè)上可在調(diào)控不同pH的條件下，利用無(wú)隔膜電解法獲得NaClO3和NaClO，已知在濃食鹽水中有效氯（Cl2、HClO、ClO-）濃度分布于pH關(guān)系如圖3所示：
①已知：2HClO+ClO-=ClO3-+2Cl-+2H+，若欲利用無(wú)隔膜電解法制備N(xiāo)aClO3，應(yīng)控制溶液的pH在7-7.5范圍內(nèi)．制備過(guò)程中，向電解液中加入一定量的Na2Cr2O7能起自動(dòng)調(diào)節(jié)酸堿度作用，其原理是（用離子方程式表示）Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
②無(wú)隔膜電解法制備N(xiāo)aClO時(shí)，應(yīng)控制溶液pH＞10，若pH過(guò)大，則陽(yáng)極就有O2生成，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們互不同族，Q的一種同位素常用于文物年代鑒定，X、Y、Z的原子半徑逐漸減小，w的單質(zhì)是最穩(wěn)定的雙原子分子，X與Y質(zhì)子數(shù)之和是W原子核外電子數(shù)的4倍．下列說(shuō)法正確的是：（　�。�
A．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氰化物比Y的穩(wěn)定
B．XZ2與QY2中含有j的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C．元素Q、Y的單質(zhì)均只存在兩種同素異形體
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．白磷可用于制備高純度的磷酸（），三聚磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳等等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）磷原子的價(jià)電子排布式為3s2p3；
（2）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜P＜Na．
（3）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，其中某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖所示．則P原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10．

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