【題目】實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________,應(yīng)選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時(shí)，應(yīng)選取的裝置是________。

（2）為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用________做干燥劑（請(qǐng)從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì)）。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用_______法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶?jī)?nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ A B 堿石灰 向下排空氣 0.045mol/L

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)利用熟石灰與氯化銨加熱反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反應(yīng)需要加熱，應(yīng)選用的裝置是A；若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時(shí)，由于不需要加熱，應(yīng)選取的裝置是B。（2）氨氣是堿性氣體，因此為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用堿石灰做干燥劑，氯化鈉不能作干燥劑；（3）氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶?jī)?nèi))，由于氨氣極易溶于水，水充滿集氣瓶，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。

（2）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是__________________。

（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

①寫出裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________；F中試劑的作用是__________；

用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為__________。

③實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先__________(填實(shí)驗(yàn)操作)，再裝藥品，然后點(diǎn)燃______(填“ A” 或“C” )處酒精燈，當(dāng)________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再點(diǎn)燃另一處酒精燈。

④寫出裝置G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（填吸熱或放熱）．若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)（填序號(hào)）
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ．
（a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

1000

1

2

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)B中平衡時(shí)H2O （g）的物質(zhì)的量是 ．
②通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若實(shí)驗(yàn)C中達(dá)到平衡所需時(shí)間 t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.Mg（OH）2的溶解度最小
B.Ca（OH）2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器：

（1）在儀器上標(biāo)明具體使用溫度的是____________（填寫名稱）；可作反應(yīng)容器并可加熱的是_________、________（填寫名稱）。

（2）分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層，常用____________（填寫名稱）。

（3）玻璃棒的作用主要有以下三種，不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a．?dāng)嚢?b．引流 c．蘸取溶液

A．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，將固體溶解時(shí)，玻璃棒的作用是_____；將燒杯中的溶液注入容量瓶時(shí)，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

B．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣時(shí)，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

C．粗鹽提純時(shí)，用過(guò)濾的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核磁共振氫譜是指有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即其附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氫譜圖中坐標(biāo)的位置（化學(xué)位移，符號(hào)為δ）也就不同．現(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如下圖所示，則它可能是（ ）
A.CH3CH2CH3
B.CH3CH2CH2OH
C.（CH3）2CHCH3
D.CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2﹣丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中兩種物質(zhì)不論以任何比例混合，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量也總是定值的是（ ）
A.②⑤
B.②③④⑤
C.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是（ ）

A. S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2O B. FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O

C. Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D. NH4NO3→N2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO45H2O），步驟如圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑①是一種常見(jiàn)的酸，寫出其化學(xué)式 ． 過(guò)濾所需要的玻璃儀器有
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的常用方法是 ．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+ ， 上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， 從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水（填“能”或“不能”，若“不能”，請(qǐng)解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過(guò)、、過(guò)濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10﹣2mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則溶液A中Fe2+的濃度為 ．

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