10．下列敘述及解釋正確的是（　　）
A．2NO2（g）（紅棕色）???N2O4（g）（無色）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺
B．H2（g）+I2（g）???2HI（g）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿樱鼠w系顏色不變
C．FeCl3+3KSCN???Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺
D．對于N2+3H2???2NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移

分析 A、縮小容積、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，體系顏色與二氧化氮的濃度成正比，以此解答；
B、增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，但體積增大，混合物顏色變淺；
C、氯離子不參與反應(yīng)；
D、合成氨時保持壓強(qiáng)不變，充入O2，則體積增大相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡氣體體積增大的方向移動．

解答 解：A．縮小容積、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動即正反應(yīng)方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，故A錯誤；
B．增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，但體積增大，混合物顏色變淺，故B錯誤；
C．氯離子不參與反應(yīng)，平衡不移動，故C錯誤；
D．合成氨時保持壓強(qiáng)不變，充入O2，則體積增大相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡氣體體積增大的方向移動，所以平衡左移，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了平衡移動原理，難度不大，注意使用勒夏特列原理的應(yīng)用，易錯點(diǎn)為D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氫氣是一種清潔、高效的新型能源．
I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g）?CO2+H2△H＞0，測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖2：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1；
（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分?jǐn)?shù)表示）$\frac{9}{49}$；
（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是CD．
A．降低溫度   B．增大壓強(qiáng)C．增大H2O（g）的濃度D．減少CO2（g）的濃度
（5）保持溫度不變，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.4mol•L-1．通過計算，判斷此時該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有下列物質(zhì)①Cu  ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水   ⑧BaSO4  ⑨蔗糖（C12H22O11）⑩固態(tài)苛性鈉
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑥⑧⑩（填序號） 屬于弱電解質(zhì)的是③（填序號）
（2）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-、H+五種微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（3）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba（OH）2•nH2O的含量．
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，與1.00mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量；
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量3.09g，求Ba（OH）2•nH2O中的n值； 
（3）試樣中Ba（OH）2•nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）列出可逆反應(yīng)Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
（2）可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量變��；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）
（3）在平衡體系：CaCO3（s）???CaO（s）+CO2（g）中僅含有CaCO3、CaO及CO2．原壓強(qiáng)為p，體積為V，在t0時間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫出t0時刻后體系中壓強(qiáng)（p縱坐標(biāo)）
跟時間（t橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．22.0g K2R中含0.4mol K+，則K2R的摩爾質(zhì)量為110g/mol，R的相對原子質(zhì)量為32；所含R的質(zhì)量為3.2g的K2R，其物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�
A．H2O2分子中只存在極性鍵B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為 D．H2O中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．NO（NO2）--通入足量水中，再用向上排空氣法收集氣體
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）--通入過量CO2
C．Cl2（HCl）--用排飽和NaCl溶液的方法收集氣體
D．CuO（C）--直接在空氣中加熱

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