3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
B．12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.1NA
C．2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下，密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2NA
D．將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標準狀況下，其體積為22.4 L

分析 A、標況下己烷為液體；
B、求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來分析；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO2（g）?N2O4（g），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標況下，平衡向著正向移動，總物質(zhì)的量小于1mol．

解答 解：A、標況下己烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、白磷分子的物質(zhì)的量為$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol白磷含有6molP-P鍵，故12.4g比例含有P-P鍵的物質(zhì)的量0.6mol，P-P鍵數(shù)目為0.6NA，故B錯誤；
C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故反應(yīng)后分子個數(shù)大于2NA個，故C正確；
D、將NO2和N2O4分子共NA個降溫至標況下，可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）向著正向移動，氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，其體積小于22.4L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有A氣體和B氣體在一定條件下在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率（v逆）增大，K值減小，以上均填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大；若已達平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“減小”或“不一定”）
（4）若加壓到10×101.3KPa時，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動，原因應(yīng)該是E（填序號）
A．由于體積變大了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動
B．由于A狀態(tài)發(fā)生了變化
C．由于體積變小了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動
D．由于A和B的狀態(tài)都發(fā)生了變化
E．由于B狀態(tài)發(fā)生了變化，A狀態(tài)可能發(fā)生了變化也可能沒有變化
（5）如圖表示上述反應(yīng)在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系圖．由圖判斷，C的百分含量最高的一段時間是t3～t5．
（6）據(jù)圖判斷反應(yīng)t5～t6時間內(nèi)曲線變化的原因可能是B．（填編號）
A．加了催化劑   B．擴大容器的體積
C．降低溫度       D．增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．KMnO4常用于氣體的制備，如制取Cl2，O2等．寫出KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在標準狀況下該反應(yīng)中生成了2.24L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L；
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）x的值為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）并達到平衡．HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：
HI體積分數(shù)1min2min3min4min5min6min7min
條件I26%42%52%57%60%60%60%
條件II20%33%43%52%57%65%65%
（1）在條件I到達平衡時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12．
（2）在條件I從開始反應(yīng)到到達平衡時，H2的反應(yīng)速率為0.12 mol/（L•min）．
（3）為達到條件II的數(shù)據(jù)，對于反應(yīng)體系可能改變的操作是降低溫度．
（4）該反應(yīng)的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在條件I下達到平衡后，在7min時將容器體積壓縮為原來的一半．請在圖中畫出c（HI）隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min達平衡，PCl3（g）的轉(zhuǎn)化率為20%，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）前5min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此溫度下，平衡常數(shù)K=0.83．
（2）下列哪個圖象能正確說明上述反應(yīng)在進行到t1時刻時，達到平衡狀態(tài)AB．

（3）若將上恒溫容器換成絕熱容器，則PCl3（g）的轉(zhuǎn)化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
（5）已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11，將H3PO4的溶液逐滴加入到過量的Na2CO3的溶液中，請寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題．

（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放．已知如下信息：
I．
II．N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H1
2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H2=-565kJ•mol-1
①△H1=+183kJ•mol-1．
②在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-748kJ•mol-1；
③一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示．溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高到710K時，單位時間內(nèi)反應(yīng)達平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化率降低；
（2）測定汽車尾氣常用的方法有兩種．
①方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法．其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為CO-2e-+H2O═CO2+2H+
②方法2：氧化還原滴定法．用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度．寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+；
（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3用文字和化學(xué)用語解釋原因NH4HSO3；HSO3-?H++SO32-，NH4+水解使c（H+）增大，電離平衡逆向移動，c（SO32-）濃度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作、現(xiàn)象和發(fā)生的離子反應(yīng)完全正確的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象發(fā)生的離子反應(yīng)
A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液渾濁Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
B向NaAlO2溶液中滴加過量CO2溶液渾濁AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D將Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色Cl2+2I-═2Cl-+I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石．例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：
（1）寫出過程（a）的化學(xué)反應(yīng)方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
（2）人們還可利用特定的細菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請寫出整個過程中的離子反應(yīng)方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）下列不屬于“細菌冶金”的優(yōu)點的是C（填寫字母）．
A、對貧礦、尾礦的開采更有價值
B、在細菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3可循環(huán)使用
C、所用細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負”），純銅上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，每個電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強度為2bNeA（用代數(shù)式表示）．

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