把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（　�。�
A、CO2（g）通入NaOH溶液
B、CO2（g）通入石灰水
C、NH3（g）通入CH3COOH溶液
D、NH3（g）通入鹽酸中
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：
分析：溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，通入氣體后溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)說(shuō)明溶液中離子濃度增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，通入二氧化碳后生成的碳酸鈉也是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)不顯著，故A不選；
B．氫氧化鈣是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成難溶性的碳酸鈣，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力降低，故B不選；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，氨氣和醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電能力變化顯著，故C選；
D．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，氨氣和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電能力變化不大，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液導(dǎo)電能力大小判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子濃度與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知①酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）．
②同一個(gè)碳上不能同時(shí)連雙鍵和羥基．
③CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3苯和烴X，是化工中的主要原料，通過(guò)苯和X的反應(yīng)，可以進(jìn)行一系列的合成，如雙酚A、滌綸、DAP．

（1）苯和X反應(yīng)的類型是
 
；F和G反應(yīng)生成H的反應(yīng)類型是
 
．
（2）已知A、D互為同分異構(gòu)體，D的1H核磁共振有4個(gè)信號(hào)．則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）C常用于汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)抗凍劑，寫(xiě)出B和C反應(yīng)生成滌綸的方程式：
 
．
（4）F的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的F的所有穩(wěn)定的同分異構(gòu)體
 
．
①苯環(huán)上有2個(gè)取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與小蘇打反應(yīng)并放出氣體；④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑤苯環(huán)上的一氯代物有2種．
（5）有關(guān)H具有的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）
 
．
A．加聚反應(yīng)  B．縮聚反應(yīng)  C．水解反應(yīng)   D．能讓溴水和高錳酸鉀溶液褪色
（6）用G和F反應(yīng)來(lái)合成H，而不是用G和E直接反應(yīng)，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

的二氯取代物的同分異構(gòu)體共有（　　）
A、9種B、10種
C、11種D、12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50mol?L-1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25mol?L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.52g，則
（1）E為
 
極，D為
 
極．
（2）A極的電極反應(yīng)式為
 
，析出物質(zhì)
 
 mol．
（3）B極的電極反應(yīng)式為
 
，析出氣體
 
 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，
 
極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到
 
溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是（　�。�
A、加入適量純CH3COOH
B、加入少量NaCl固體
C、加入少量NaOH固體
D、加水稀釋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆   B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 D．密度不隨時(shí)間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
①實(shí)驗(yàn)1中以v（H2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：
①鐵鍋的腐蝕主要是由于
 
腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為
 
．
③家里炒完菜后防止鐵鍋生銹的正確方法是
 
（填序號(hào)）A．及時(shí)洗凈后保持干燥B．將鐵鍋一直浸泡在水中C．不用清洗鐵鍋．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（　�。�
A、NH3
B、Na2O
C、CaCl2
D、MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下將A和B加入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示（“-”為未測(cè)數(shù)據(jù)）．
 1.02.03.0
81054.0-a
915-75.0-
1000-b83.0
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、△S＜0
B、915℃2.0MPa，A的轉(zhuǎn)化率為60%
C、a＞b
D、平衡常數(shù)：K（1000℃）＜K（810℃）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案