Question

周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的3倍的是（　�。�

• A、電子數(shù)
• B、最外層電子數(shù)
• C、電子層數(shù)
• D、次外層電子數(shù)

Answer 1

分析：由原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)可知：元素周期表中4號元素為Be，16號元素為S，Be原子的電子數(shù)為4個(gè)，S原子的電子數(shù)為16，依據(jù)核外電子排布規(guī)則分析．

解答：解：由原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)可知：元素周期表中4號元素為Be，16號元素為S，Be原子的電子數(shù)為4個(gè)，電子層數(shù)為2，最外層和次外層均含有2個(gè)電子；S原子的電子數(shù)為16，電子層數(shù)為3，次外層8個(gè)電子，最外層6個(gè)電子．
A、S原子的電子數(shù)為16，Be原子的電子數(shù)為4個(gè)，前者是后者的4倍，故A錯誤；
B、S原子最外層6個(gè)電子，Be原子最外層有2個(gè)電子，前者是后者的3倍，故B正確；
C、S原子有3個(gè)電子層，Be原子有2個(gè)電子層，前者是后者的1.5倍，故C錯誤；
D、S原子的次外層有8個(gè)電子，Be原子的次外層含有2個(gè)電子，前者是后者的4倍，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，題目難度不大，熟知原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)、核外電子排布規(guī)則是解題的關(guān)鍵．