用銅鋅合金制成假元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．測定密度B．放入硝酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀
D
不同的物質(zhì)具有不同的密度所以可以根據(jù)密度來區(qū)分銅鋅合金和假元寶，A可以鑒別；銅鋅合金中的銅和鋅都可以與硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，若果是金元寶則不能反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，B可以鑒別；銅鋅合金中的鋅可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，C可以鑒別，銅鋅合金是黃色的，金也是黃色，所以通過觀察外觀是不能鑒別的，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)根據(jù)圖的流程，回答下列問題：
⑴操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有        （填儀器名稱）；操作II必須用到的儀器是            。（填字母）
A．50ml燒杯B．50ml量筒C．100ml量筒D．25ml滴定管

⑵再加入氨水的離子方程式為                               。
⑶檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是
                                                                。
⑷將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是             。
⑸若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    。
⑹有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)是否可行？        。（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是（　�。�
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金屬一定又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe
C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b
D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥(1a/3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)�？舅{(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列說法中不正確的是      
A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽
B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3
C．反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng)
D．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（15分）在實(shí)驗(yàn)室中某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)關(guān)于硫酸銅的制取和應(yīng)用，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
            
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；
②上圖裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）                  。
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：將銅粉在                  （填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過            、            、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O晶體，干燥需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會(huì)導(dǎo)致              。
（3）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量：FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，請(qǐng)寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式                  。
（4）制取的CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃混合時(shí)生成了一種難溶物質(zhì)氫化亞銅（CuH）。將CuH溶解在稀鹽酸中時(shí)生成了一種氣體，這種氣體是                  ，經(jīng)收集測定生成的該氣體為標(biāo)況下11．2 L，則被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是                  （已知Cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。常溫時(shí)A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式：B________，C_______，E________，F(xiàn)_______；
（2）物質(zhì)I溶液的顏色呈_______色；
（3）用實(shí)驗(yàn)方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________；
（4）寫出G+H    I+A+F的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵和鐵的合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是(　　)
A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)B．不銹鋼是鐵的合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵的合金不與鹽酸反應(yīng)D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。
最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
A．I和IIIB．I和IV
C．II和IIID．II和IV

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

⑴Cu2S中銅元素的化合價(jià)為  ，火法煉銅的反應(yīng)原理是   (用化學(xué)方程式表示)。
⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，
請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：                          。
⑶若將A中單質(zhì)反應(yīng),操作加入試劑最好是               。
A. 加入適量的NaNO3   B. 適量的 HNO3   C. 適量的H2O2
⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計(jì))，此時(shí)電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量是            。
⑸取5.0  g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       ，e點(diǎn)的化學(xué)式        (計(jì)算過程略去)。

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