(1)分子式為C4H10O的醇共有  種,其中進(jìn)行催化氧化生成醛的醇共有  種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別的是 ,不能催化氧化的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,試寫出其名稱  

(3)某高分子片段為:﹣﹣﹣﹣﹣CH2﹣﹣CH(CH3)﹣﹣CH2﹣﹣CH=C(CH3)﹣﹣CH2﹣﹣CH2﹣﹣CH(CN)﹣﹣﹣﹣,則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別:  ,   ,  

(4)某高分子片段為:﹣﹣﹣O﹣﹣CH2﹣﹣CH2﹣﹣O﹣﹣CO﹣﹣CO﹣O﹣﹣CH(CH3)﹣﹣CO﹣﹣NH﹣﹣CH(CH3)﹣﹣CO﹣﹣﹣

則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是:  , ,  , 

 


考點(diǎn):

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu);有機(jī)化合物命名;同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體;聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng).

專題:

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ).

分析:

(1)C4H10O的醇,丁烷有2種同分異構(gòu)體,共有4種H,則醇有4種,能在催化劑氧化生成醛,則醇中﹣OH一定在端C原子上,與﹣OH相連的C上不含H,則不能催化氧化;

(2)結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵及環(huán)狀結(jié)構(gòu),為環(huán)己烯,4、5號(hào)C上有甲基,3號(hào)C上有乙基;

(3)高分子為加聚產(chǎn)物,由添鍵斷鍵法得到單體;

(4)高分子為縮聚反應(yīng)產(chǎn)物,酯基中斷裂C﹣O鍵,肽鍵中斷裂C﹣N鍵.

解答:

解:(1)C4H10O的醇,丁烷有2種同分異構(gòu)體,共有4種H,則醇有4種,能在催化劑氧化生成醛,則醇中﹣OH一定在端C原子上,有2種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH、CH2CH(CH3)CH2OH;與﹣OH相連的C上不含H,則不能催化氧化,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH33OH,

故答案為:4;2;CH3CH2CH2CH2OH和CH2CH(CH3)CH2OH;C(CH33OH;

(2)結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵及環(huán)狀結(jié)構(gòu),為環(huán)己烯,4、5號(hào)C上有甲基,3號(hào)C上有乙基,名稱為4,5﹣二甲基﹣3﹣乙基﹣1﹣環(huán)己烯,故答案為:4,5﹣二甲基﹣3﹣乙基﹣1﹣環(huán)己烯;

(3)高分子為加聚產(chǎn)物,由添鍵斷鍵法可知單體為CH2=CH(CH3)、CH2=CH﹣C(CH3)=CH2、CH2=CH(CN),故答案為:CH2=CH(CH3);CH2=CH﹣C(CH3)=CH2;CH2=CH(CN);

(4)高分子為縮聚反應(yīng)產(chǎn)物,酯基中斷裂C﹣O鍵,肽鍵中斷裂C﹣N鍵,則單體為HOCH2﹣CH2﹣OH、HO﹣OC﹣CO﹣OH、HO﹣CH(CH3)﹣COOH、H2N﹣CH(CH3)﹣COOH,

故答案為:HOCH2﹣CH2﹣OH;HOOCCOOH;HO﹣CH(CH3)﹣COOH;H2N﹣CH(CH3)﹣COOH.

點(diǎn)評(píng):

本題考查較綜合,涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、加聚與縮聚反應(yīng)推斷、同分異構(gòu)體等,為高頻考點(diǎn),把握醇的性質(zhì)及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.

  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案:與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成的BaSO4質(zhì)量。

乙方案:與足量鋅反應(yīng),測(cè)量生成氫氣的體積。

回答下列問題:

⑴判定甲方案不可行,理由是        。

⑵甲同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)。

①檢查此裝置氣密性的方法                        。

②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將        轉(zhuǎn)移到         中。殘余清液與鋅;旌虾蟮默F(xiàn)象                     。

③反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是            (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

⑶乙同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:A接(   )(   )接(   )(   )接(   )(填接口字母,可不填滿)

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是                                     。

③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL,測(cè)得量筒中水的體積為bmL(假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式__________(用a、b表示)

④某學(xué)生想用排水法收集氫氣,并檢驗(yàn)其純度,應(yīng)選擇集氣裝置__________(填A(yù)或B)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)⇌C(g)

(1)若開始時(shí)放入1mol A+1mol B,到達(dá)平衡后,生成a  mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為   mol.

(2)若開始時(shí)放入3mol A和3mol B,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為   mol.

(3)若開始時(shí)放入x mol A,2mol B和1mol C,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=  mol,y=  mol.平衡時(shí),B的物質(zhì)的量  (選填一個(gè)編號(hào)).

(甲)大于2mol 。ㄒ遥┑扔2mol    (丙)小于2mol    (丁)可能大于、等于或小于2mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C,待再次達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


只用下列一種試劑就可以將六種無色液體:C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、己烯、苯鑒別開來的是( 。

 

A.

FeCl2溶液

B.

溴水

 

C.

酸性高錳酸鉀溶液

D.

NaOH溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


螢火蟲發(fā)光前后物質(zhì)的變化如下:

下列關(guān)于熒光素和氧化熒光素的敘述不正確的是( 。

 

A.

二者的分子組成相差一個(gè)CHO

 

B.

二者的分子組成相差一個(gè)CH2O

 

C.

二者都能與濃溴水反應(yīng)且每摩爾消耗Br2的量相同

 

D.

都能使酸性KMnO4溶液褪色

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象描述正確的是(  )

 

A.

浮在乙醇面上,融化成閃亮的小球

 

B.

沉到乙醇底部,融化成閃亮的小球

 

C.

沉到乙醇底部,緩慢產(chǎn)生氣泡,鈉不融化

 

D.

浮在乙醇面上,鈉不融化但四處游動(dòng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(  )

 

A.

HCOOH+H2O⇌HCOO+H3O+

B.

CO2+H2O⇌HCO3+H+

 

C.

CO32﹣+H2O⇌HCO3+OH

D.

HS+H2O⇌S2﹣+H3O+

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:可簡(jiǎn)寫為:

降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:

(1)降冰片烯屬于  

A.環(huán)烴    B.不飽和烴    C.烷烴    D.芳香烴

(2)降冰片烯的分子式為  ;

(3)降冰片烯不具有的性質(zhì)  

A.能溶于水    B.發(fā)生氧化反應(yīng)    C.加成反應(yīng)  D.常溫常壓下為氣體

(4)寫出環(huán)戊烯在一定條件下加聚反應(yīng)方程式:  

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/(L•s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( 。

 

A.

1.6 mol

B.

2.8 mol

C.

2.4 mol

D.

1.2 mol

 

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