【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是 ( )

A. 氧化物 氧化鐵 FeOB. 鹽 膽礬 CuSO45H2O

C. 酸 硫酸 H2SD. 堿 純堿 Na2CO3

【答案】B

【解析】

A．FeO是氧化亞鐵，屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；

B．膽礬是五水合硫酸銅，化學(xué)式為CuSO45H2O，屬于鹽，正確；

C．H2S名稱為硫化氫，水溶液稱為氫硫酸，錯(cuò)誤；

D．Na2CO3名稱為碳酸鈉，俗名為純堿，屬于鹽，錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是 （ ）

A. 將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

B. 常溫常壓下將22．4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液

C. 將1L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為V/2L

D. 從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，X一定不可能是（　�。�

A.ⅣA族元素B.ⅤA族元素C.ⅥA 族元素D.ⅦA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是（　　）

A.鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+

B.鋅作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，溶液中含Fe3+

C.鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Zn2+

D.鋅作陰極，鐵制品作陽(yáng)極，溶液中含Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有4molHNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）
A.a是Fe（NO3）3
B.n1=1
C.p=1.2
D.n3=1.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酸堿鹽的說法正確的是（ ）

A. 化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸

B. 化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根的是堿

C. 化合物電離時(shí)，只有生成金屬陽(yáng)離子與酸根離子的才是鹽

D. 鹽酸、稀硫酸、濃硝酸都能導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從下口放出

B. NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)即可停止加熱

C. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)該將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下

D. 氧化鈣中混有少量碳酸鈣，可用鹽酸除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強(qiáng)，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HnWO2n+2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＜Y＜W
B.Y，Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X，W分別形成的氫化物中所含化學(xué)鍵種類相同
D.Z，W形成化合物的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列五個(gè)反應(yīng)

A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

E．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

上述反應(yīng)中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被還原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）在反應(yīng)4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________，生成56gN2轉(zhuǎn)移的電子___________mol。

（3）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中，若產(chǎn)生2mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；用“雙線橋”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移,化合價(jià)的變化，反應(yīng)類型：______________。

（4）將等質(zhì)量的兩份鎂、鋁合金分別投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情況下測(cè)得生成氣體的體積之比為1:2，求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

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