12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA
B．9.2g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.2NA
C．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA
D．1L 0.1 mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成；
C、1molCH3CH2OH和1molC2H4燃燒時(shí)均消耗3mol氧氣；
D、S2-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解為HS-和H2S．

解答 解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則生成的N-H鍵個(gè)數(shù)小于6NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成，故9.2g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，故含0.4mol氧原子即0.4NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、1molCH3CH2OH和1molC2H4燃燒時(shí)均消耗3mol氧氣，故1.5mol混合物消耗4.5mol氧氣，而氧氣反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故4.5mol氧氣轉(zhuǎn)移18mol電子即18NA個(gè)，故C正確；
D、S2-是弱酸根，在溶液中會(huì)水解為HS-和H2S，故S2-、HS-和H2S的總數(shù)和為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于同分異構(gòu)體異構(gòu)方式的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2屬于碳鏈異構(gòu)
B．和屬于位置異構(gòu)
C．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3屬于官能團(tuán)異構(gòu)
D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA
B．1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA
D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于治療高血壓急癥．
（1）對(duì)該配合物的組成和結(jié)構(gòu)分析如下：
①中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為5．
②不存在的作用力是be（填標(biāo)號(hào)）．
a．離子鍵  b．金屬鍵  c．配位鍵  d．極性共價(jià)鍵  e．分子間作用力
③三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃、O、N，由其中兩種元素組合可構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見(jiàn)微粒，則該微粒的空間構(gòu)型為三角錐形．
④與CN -互為等電子體的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N，該單質(zhì)中原子的雜化方式為sp．
（2）鎳與鐵同族．鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)Ni（CO）4，推測(cè)Ni（ C0）4的晶體類(lèi)型為分子晶體．已知構(gòu)成該晶體微粒的空間構(gòu)型為正四面體，則Ni（ C0）4易溶于bc（填標(biāo)號(hào)）中．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸鎳溶液
（3）NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)與其相似．已知NaCN晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{196}{{N}_{A}ρ}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話題．
（1）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-860.0kJ•mol-1
②2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-66.9kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）、CO2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-793.1 kJ/mol．
（2）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應(yīng)．其中a極為：負(fù)極，b其電極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（3）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號(hào)表示）．
（4）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．
①）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是（　�。�
 選項(xiàng) 化學(xué)式 電子式或含有的化學(xué)鍵類(lèi)型 物質(zhì)的性質(zhì) 與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途
 A NaClO 離子鍵、共價(jià)鍵 強(qiáng)氧化性 消毒液
 B H2O2  不穩(wěn)定，易分解 醫(yī)用消毒劑
 C NH3 共價(jià)鍵 水溶液呈弱堿性 工業(yè)制硝酸
 D NaHCO3 離子鍵 受熱易分解 泡沫滅火器
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．回答下列問(wèn)題：
（1）已知高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3Fe（s）+CO2（g）H3
Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）H4
則△H4的表達(dá)式為△H2+$\frac{2}{3}$△H3 （用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下：
 溫度 250℃ 600℃ 1000℃ 2000℃
 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe
1600℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為FeO和Fe，該溫度下若測(cè)得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為80%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑．已知某種催化劑可用來(lái)催化反應(yīng)    CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa時(shí)將l mol CO和3mol H2加入體積可變的密閉容器中．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)x（CO）如下表：
 t/min 0 10 20 30 40 50
 x（CO） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.193 0.193
①能判斷CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）達(dá)到平衡的是bd（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）    d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為37.1%；在T℃106Pa時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式為$\frac{（\frac{0.371}{3.258}）^{2}}{0.193×（\frac{1.887}{3.258}）^{3}×1{0}^{12}P{a}^{2}}$．
③圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是T3＞T2＞T1，理由是正反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒，但在消毒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此人們開(kāi)始研究一些新型自來(lái)水消毒劑．某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備N(xiāo)Cl3，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下：
物理性質(zhì)制備原理化學(xué)性質(zhì)
黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g/mLCl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)95℃爆炸，熱水中發(fā)生水解

回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，接口連接的順序?yàn)?-4-5-2-3-6-710-9-8
（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為NaOH溶液．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl，當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為71～95℃．
（5）當(dāng)F裝置的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色，結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象：NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3；NCl3本身無(wú)漂白性；NCl3在熱水中水解生成NH3•H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán)，生成的HClO又使其漂白褪色．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，回答下列問(wèn)題：

（1）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出甲裝置中碳棒的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-═4OH-．
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
乙裝置碳棒的電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳棒電極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)．
（2）若兩裝置中均為500mL CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色固態(tài)物質(zhì)析出的是甲裝置中的碳棒．
②乙裝置電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
③當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出乙裝置的鐵棒，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重1.6g．電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入氧化銅粉末的質(zhì)量為2．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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