（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
＜
＜
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
抑制
抑制
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3；
Fe2O3；
．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．
分析：（1）AgNO3為強酸弱堿鹽，Ag+離子水解使溶液呈酸性，從影響平衡移動的角度解答；
（2）FeCl3溶液在加熱時促進Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3；
（3）硫化鈉水解呈堿性，從影響鹽類水解平衡移動的因素分析．
解答：解：（1）AgNO3為強酸弱堿鹽，Ag+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Ag++H2O AgOH+H+，在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，防止Ag+離子水解使溶液溶液渾濁，
故答案為：酸；＜；Ag++H2O AgOH+H+；抑制；
（2）FeCl3為強酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）3和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eCl3溶液在加熱時促進Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加熱分解生成Fe2O3，故答案為：Fe2O3；
（3）硫化鈉水解呈堿性，在溶液中存在S2-+H2O?HS-+OH-，加熱少量NaOH，溶液中OH-濃度增大，可抑制水解，故答案為：NaOH．
點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度中等，注意鹽類水解的原理以及影響因素，為該題的主要考查對象，學習中注意把握．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各題．
（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解
．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3
．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10：1
10：1
．
（4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為
4
4
．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先
溶于較濃的硝酸中
溶于較濃的硝酸中
，然后再
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
，以抑制其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
．
（3）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
以抑制其水解．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省宿遷市泗洪縣洪翔中學高二下學期期中考化學卷（帶解析） 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH        7（填“>”、“=”、“<”），實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸鈉水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用離子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。
（3）氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c(Cl-)   c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來c(OH-)=1×10-6 mol/L，則此溶液的PH值為                        

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省宿遷市高二下學期期中考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH        7（填“>”、“=”、“<”），實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸鈉水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用離子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。

（3）氯化銨溶液中滴加適量氨水，至溶液呈中性，則c(Cl-)   c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來c(OH-)=1×10-6 mol/L，則此溶液的PH值為                        

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都市青羊區(qū)石室中學高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

按要求完成下列各題．
（1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：______
______；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是______．
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．
（4）某溫度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水電離的c（H+）=10-4mol?L-1，則該溶液的pH為______．
（5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為______．

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