3．下列說法正確的是（　�。�
A．核外電子排布相同的微粒，其化學性質(zhì)也相同
B．含有金屬元素和非金屬元素的化合物不一定是離子化合物
C．僅含非金屬元素的化合物一定是共價化合物
D．凡需要加熱的反應一定是吸熱反應

分析 A．核外電子排布相同的微粒，其化學性質(zhì)不一定相同；
B．含有金屬元素和非金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物；
C．僅含非金屬元素的化合物可能是離子化合物；
C．需要加熱的反應不一定是吸熱反應，可能是放熱反應．

解答 解：A．核外電子排布相同的微粒，其化學性質(zhì)不一定相同，如Na+和F-，故A錯誤；
B．含有金屬元素和非金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如氯化鋁，故B正確；
C．僅含非金屬元素的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故C錯誤；
C．需要加熱的反應不一定是吸熱反應，可能是放熱反應，如鋁熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及化合物與化學鍵關系、吸熱反應和放熱反應等知識點，側(cè)重考查基本概念、基本理論，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是BC．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某小組要探究鹵族元素的非金屬性強弱，設計了如下實驗，請按要求填空．
實驗現(xiàn)象離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液（試管①）和KI溶液（試管②）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置寫出試管②中的實驗現(xiàn)象

溶液分層下層為紫紅色		寫出試管①中的離子方程式：

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2．將少量溴水加入盛有KI溶液（試管③）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置
現(xiàn)象略		寫出試管③中的離子方程式：

Br2+2I-=2Br-+I2
實驗結(jié)論：
元素非金屬性由強到弱的順序為：Cl＞Br＞I．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．CH3BrB．C．（CH3）3CCH2BrD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A可用作果實催熟劑．某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示． 
請回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，分子中含有的官能團名稱是羥基．
（2）反應①的反應類型是加成反應
（3）反應③的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反應④的化學方程式是2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
反應⑤的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）寫出一種檢驗D中官能團的反應化學方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關晶體的說法正確的是（　�。�
A．任何晶體中都存在化學鍵
B．晶體內(nèi)部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理
C．任何晶體中，若有陰離子必定含有陽離子
D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9．
（2）根據(jù)價層電子對互斥模型（VSEPR），PO43-離子內(nèi)中心原子價層成鍵電子對和孤電子對之和為4，離子的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）液氨分子間存在自耦電離：2NH3?NH2-+NH4+，NH2-中氮原子軌道的雜化類型是sp3，H+易與NH3形成NH4+，配位鍵的解釋是NH3分子中的氮原子有一對孤對電子，易與H+通過配位鍵形成[NH4]+．
（4）膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，其含有的微粒間作用力有abde．（填序號）
a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵  d．配位鍵    e．氫鍵     f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，Cu2+的配位數(shù)為4，1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）銅基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對．
[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（en）2]2+（en是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
①乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．
②配合物[Cu（en）2]Cl2中屬于第二周期且第一電離能從大到小排列的是N＞C．
③乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
④配合物[Cu（en）2]Cl2中不存在的作用力類型有E、F（填字母）．
A．配位鍵  B．極性鍵  C．離子鍵  D．非極性鍵  E．氫鍵  F．金屬鍵
（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)單元如圖所示．寫出該反應的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組液體只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．苯酚、硫氰化鉀溶液、氫氧化鈉溶液

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