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【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行，則下列有關說法錯誤的是

A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

C. 為了提高SO2的轉化率，可適當提高O2的濃度

D. 在上述條件下，SO2不可能100％地轉化為SO3

【答案】B

【解析】

A. 使用催化劑能加快反應速率，縮短反應時間，可以提高生產效率，故A正確；

B. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據反應物的初始濃度及轉化率進行判斷，故B錯誤；

C. 提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率提高，故C正確；

D. 此反應為可逆反應，不能完全進行到底，，SO2不可能100％地轉化為SO3，故D正確；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關光合作用的說法不正確的是(　　)

A.將無機物轉化為有機物B.反應物的總能量高于生成物的總能量

C.將太陽能轉變?yōu)榛瘜W能D.是自然界碳元素循環(huán)的重要途徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬元素和非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素之間只能形成共價鍵。（______）

A.正確 B.錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據

B.升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C.據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D.反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化性．現有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某實驗小組為了確定其組成，利用的溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

組別

①

②

③

④

50

50

50

50

混合粉末質量/

1．2

2．4

3．6

4．8

反應后剩余固體質量/

0

0．64

1．92

3．12

分析表中數據，下列結論不正確的是

A. 第①組反應后溶液中剩余

B. 第②、③組剩余固體全是銅

C. 第④組的濾液中

D. 原混合粉末中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是

A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

B．維生素C具有還原性

C．青菜中含有維生素C

D．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是

A. 鐵環(huán)作為檸檬電池的正極

B. 電子由發(fā)光二極管經導線流向Fe環(huán)

C. 負極的電極反應為：Fe－2 e－===Fe2+

D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。下列哪些改變可使平衡移動，且新平衡時氧氣的濃度與原平衡不同 ( )

A. 保持體積和溫度不變，充入一定量的氧氣 B. 保持溫度不變，縮小容器的體積

C. 保持體積不變，升高溫度 D. 保持體積和溫度不變，加入BaO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA

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