Question

如圖所示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．
根據(jù)框圖回答問題：
（1）A、B、C、D和J中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)的是

 

．（填化學式），
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式

 

，若該反應(yīng)生成標準狀況下氣體3.36L，反應(yīng)后溶液體積為1.5L，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

 

，反應(yīng)后溶液的PH為

 

．
（3）寫出K與E反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）已知：H中陰陽離子數(shù)目相等，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：常溫下D、E、F、I、J為氣體，L放置在空氣中生成紅褐色固體M，則M是Fe（OH）₃、L是Fe（OH）₂，C的焰色反應(yīng)為黃色，則C中含有Na元素，C和K反應(yīng)生成A和Fe（OH）₂，根據(jù)復分解反應(yīng)條件知，C為NaOH、K中含有亞鐵離子，電解A的溶液能生成兩種氣體和NaOH，電解氯化鈉符合生成兩種氣體、NaOH條件且氫氧化鈉和氯化亞鐵生成NaCl，所以A為NaCl、B為H₂O，根據(jù)元素守恒知K為FeCl₂；
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，所以F為HCl；
鹽酸和FeO生成氯化亞鐵和水，F(xiàn)+H→K+B，則H為FeO，D、I是水煤氣的主要成分，水煤氣的主要成分是CO和氫氣，電解氯化鈉溶液生成氯氣和氫氣，所以D是H₂、E是Cl₂；
I是水煤氣的成分CO，I和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，則J是CO₂，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學式為FeC₂O₄，結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：常溫下D、E、F、I、J為氣體，L放置在空氣中生成紅褐色固體M，則M是Fe（OH）₃、L是Fe（OH）₂，C的焰色反應(yīng)為黃色，則C中含有Na元素，C和K反應(yīng)生成A和Fe（OH）₂，根據(jù)復分解反應(yīng)條件知，C為NaOH、K中含有亞鐵離子，電解A的溶液能生成兩種氣體和NaOH，電解氯化鈉符合生成兩種氣體、NaOH條件且氫氧化鈉和氯化亞鐵生成NaCl，所以A為NaCl、B為H₂O，根據(jù)元素守恒知K為FeCl₂；
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，所以F為HCl；
鹽酸和FeO生成氯化亞鐵和水，F(xiàn)+H→K+B，則H為FeO，D、I是水煤氣的主要成分，水煤氣的主要成分是CO和氫氣，電解氯化鈉溶液生成氯氣和氫氣，所以D是H₂、E是Cl₂；
I是水煤氣的成分CO，I和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，則J是CO₂，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學式為FeC₂O₄，
（1）通過以上分析知，A是NaCl、B是H₂O、C是NaOH、D是H₂、J是CO₂，A、B、C、D和J中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)的是CO₂，故答案為：CO₂；
（2）反應(yīng)①為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，若該反應(yīng)生成標準狀況下氣體3.36L，根據(jù)方程式知生成氫氣和氯氣的物質(zhì)的量相等，氣體的物質(zhì)的量=

3.36L

22.5L/mol

=0.15mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.075mol×2×N_A/mol=0.15N_A，根據(jù)方程式知生成0.075mol氯氣同時生成0.15molNaOH，溶液中C（NaOH）=

0.15mol

1.5L

=0.1mol/L，反應(yīng)后溶液的pH為13，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；0.15N_A；13；
（3）K是氯化亞鐵、E是氯氣，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）通過以上分析知，G的化學式為FeC₂O₄，故答案為：FeC₂O₄．

點評：本題考查無機物推斷，根據(jù)物質(zhì)顏色、狀態(tài)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的用途、物質(zhì)的性質(zhì)為突破口進行推斷，側(cè)重考查分析推斷及知識靈活運用能力，難點是判斷G物質(zhì)，題目難度中等．