【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體

B. N4的沸點(diǎn)比白磷（P4）的高

C. 1mol N4轉(zhuǎn)化為2mol N2的同時(shí)放出能量

D. 相同質(zhì)量的N4和 N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2

【答案】C

【解析】A. N4屬于一種新型單質(zhì)，與N2互為同素異形體，A不正確； B. N4的分子結(jié)構(gòu)與白磷相似，N4的相對(duì)分子質(zhì)量比白磷小，所以N4的沸點(diǎn)比白磷（P4）的低，B不正確； C.斷裂 1mol N4中的化學(xué)鍵需消耗4 kJ能量 ，形成2mol N2中的化學(xué)鍵要放出2 kJ能量，所以 1mol N4轉(zhuǎn)化為2mol N2的同時(shí)放出能量，C正確；D. 相同質(zhì)量的N4和 N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:1，D不正確 。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )

A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲將0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時(shí)體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A. 溫度：T1＞T2＞T3

B. 正反應(yīng)速率：v(b)＞v(d)　v(a)＞v(c)

C. 平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)　K(b)＝K(d)

D. 平均摩爾質(zhì)量：M(b)＞M(d)　M(a)＜M(c)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由下列物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)中，同時(shí)存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是 （ ）

A.CO2B.H2O2C.H2OD.C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去CO2氣體中混有的SO2氣體，下列有關(guān)儀器和藥品的組合中，合理的是

①洗氣瓶 ②干燥管 ③固態(tài)生石灰 ④蘇打溶液 ⑤小蘇打溶液

A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。

回答下列問(wèn)題：

（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序?yàn)?/span>_____→ → → → → (用字母表示).

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，裝置D的作用是_______________。

（2）碘化鈉的制備步驟

向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，保持60-70℃至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。

①反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃的原因是___________________ ，該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________。

②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。

③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。

④該實(shí)驗(yàn)小組產(chǎn)率為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）儀器a的名稱：__________；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是_____________。

（2）裝置B吸收的氣體是__________，裝置D的作用是___________________________。

（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過(guò)濾。

③________________________________________________________。（補(bǔ)充完整）

④攪拌、靜置、過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為：Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，則該K2FeO4樣品的純度為____________。

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