【題目】下列說法正確的是

A. 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化

B. 可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，也能電解熔融AlCl3來制取鋁

C. 鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、過氧化氫、明礬均為混合物

D. Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物

【答案】A

【解析】

B項AlCl3是共價化合物，熔融AlCl3不導電，金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法制取，故錯誤；C項明礬是純凈物，故錯誤；D項氯化鎂中不含共價鍵，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是：

A. 堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B. 第一電離能：Na< Mg <Al

C. 電負性：Na> Mg >Al D. 還原性：Na> Mg >Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質考慮的是

A. 向被污染的土壤灑石灰

B. 向遠離污染源的高處撤離

C. 用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離

D. 來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應的有( )

A. ①③④⑤ B. ②③⑥

C. ①②⑥ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ，反應原理為

i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

已知：相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵

C—C

C—C

C—Cl

Cl—Cl

E/( kJ mol-1)

611

x

328

243

請回答下列問題：

（1）由反應i計算出表中x=_____________。

（2）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應i和反應ii，達到平衡后增大壓強，CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。

（3）T1℃時，向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1，只發(fā)生反應CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反應達到平衡，測得 05 min內，用CH2ClCHClCH3表示的反應速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1。

①平衡時，HCl的體積分數(shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字）。

②保持其它條件不變，6 min時再向該容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3，則起始反應速率 v正(HCl)______________ （填“>”“<”或“=”）V逆(HCl).

（4）一定壓強下，向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反應ii。設起始的=w，平衡時Cl2的體積分數(shù)(φ)與溫度(T)、w的關系如圖甲所示。W=1時，正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖乙所示。

①圖甲中，w2__________（填“>”“<”或“=”）1

②圖乙中，表示正反應平衡常數(shù)的曲線為____________（填“A”或“B”），理由為________________。

③T1K下，平衡時a(Cl2)= ________________。

（5）起始時向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應ii，達到平衡時，容器內氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

(1)0.2 g H2含有________個H原子。

(2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。

(3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3＋)＝0.20 mol(不考慮水解因素)，則其中c(SO)＝________。

(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。

(5)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法中正確的是（ ）

A.△H＜0的反應均是自發(fā)反應

B.自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

C.冰在室溫下自動熔化成水，是熵增加的結果

D.高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

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