（6分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是：                      
乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量         （填“活性炭”、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬是         
（6分）K+、Cl-、OH-          鐵粉            Ag

試題分析：甲廠的廢水明顯呈堿性，則甲廠一定含有大量的OH-，則就不可能含有Ag+、Fe3+。即Ag+、Fe3+只能在乙廠，所以乙廠就不可能含有氯離子，根據(jù)溶液的電中性可知，乙中還含有NO3－，所以甲廠還含有氯離子、鉀離子。要回收銀，則需要加入還原劑鐵，和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銀即可。
點評：該題的實質(zhì)其實考查離子的共存，所以解題的思路應(yīng)該是通過判斷離子間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來進行判斷，該題難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在所給的四種溶液中，各種離子能在原溶液中大量共存并形成無色溶液的是（  ）
A．在c(H+)＝10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Fe3+、NO3-
B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c(H+)＝10-3mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．溶有NaHSO4的溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，某溶液中由水電離生成的H+和OH－物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（   ）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是（    ）
A．Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B．K+、Na+、NO3－、Cl－
C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各溶液中，離子可能大量共存的
A．無色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－
B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－
D．水電離產(chǎn)生的c（H+） =10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在純水中加入醋酸會促進水的電離
B．1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3
C．常溫下，0.1 mol·L –1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D．加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－9 mol／L在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH4)2SO4溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________。
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為___________。AOH與HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合。
(1)若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度         （選填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱堿的電離程度；
(2)若v1＝v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1     c2（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                    （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某實驗室的廢液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一種或幾種。某同學(xué)對其進行如下實驗：
① 取少許廢液觀察，為無色透明溶液
②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象
③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡
根據(jù)以上現(xiàn)象可推斷：廢液中肯定含有              ，肯定不含              不能確定是否含有                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了實現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4種離子（設(shè)各離子濃度比較大），若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希恋砗笪鬯兂蔁o色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度會大為降低．你認為下列分析判斷正確的是   （  ）
A．SO42- 和NO3-可存在于同一工廠B．Cl-和NO3-一定在不同的工廠
C．Ag+和Na+可能在同一工D．Na+和NO3-來自同一工廠

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