Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　　）

• A、容器中壓強(qiáng)不變
• B、單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol CO₂，同時(shí)生成了n mol H₂O
• C、v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
• D、c（CO₂）=c（CO）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、容器中壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol CO₂，同時(shí)生成了n mol H₂O，未平衡時(shí)也相等，故B錯(cuò)誤；
C、v_正（H₂）=v_正（H_2O）=v_逆（H₂O），正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故C正確；
D、c（CO₂）=c（CO）可能是平衡狀態(tài)，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．