Question

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．
請回答下列問題：
（1）B的電子式為

 

．
（2）畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為

 

．
（4）電解混合液時的陽極反應(yīng)式為

 

、

 

．
（5）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①含有L元素的化合反應(yīng)

 

．②含有L元素的置換反應(yīng)

 

．
（6）寫出X與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式．
（7）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合，放出b kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）₃，H為Fe₂O₃，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe（OH）₂，X的水溶液為淺綠色，混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；電解硫酸鈉溶液生成E為H₂，D為O₂，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）₃，H為Fe₂O₃，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe（OH）₂，X的水溶液為淺綠色，混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；電解硫酸鈉溶液生成E為H₂，D為O₂，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，
（1）B為氨氣，其電子式為，故答案為：；
（2）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（3）由上述分析可知，物質(zhì)X的化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；
（4）電解混合液時陽極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（5）①含有L元素的化合反應(yīng)為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
②含有L元素的置換反應(yīng)為Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（6）銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：2NH₄⁺+Fe²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂+2NH₃+2H₂O，故答案為：NH₄⁺+Fe²⁺+3OH^-═Fe（OH）₂+NH₃+H₂O；
（7）a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，則1molE燃燒放出

2b

a

kJ熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-

2b

a

kJ/mol，故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-

2b

a

kJ/mol．

點評：本題考查無機物的推斷，把握鋁熱反應(yīng)及電解原理為解答的關(guān)鍵，注意C、L、M為推斷物質(zhì)的突破口，側(cè)重金屬及其化合物之間轉(zhuǎn)化的考查，題目難度中等．