下列說(shuō)法正確的是

A. 凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物

B. 兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體

C. 兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則它們的命名可能一樣

D. 組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省濱州市高二下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：

(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：

該元素價(jià)電子排布式_____________________。

(2)外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________，其最高正價(jià)為_(kāi)_______；其在元素周期表中的位置為：___________________。

(3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“無(wú)”，若有請(qǐng)?jiān)趫D中碳原子下方用“*”標(biāo)出）

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）________________。

(5) 試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都簡(jiǎn)陽(yáng)市高一上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是

A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二3月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于苯乙烯（ ）的下列敘述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能發(fā)生硝化反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二3月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是（ ）

A. 分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、和

B. 分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

C. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，則 和 不是同一個(gè)物質(zhì)

D. 分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè),分別是CH3OCH3和CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。

（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

若CO的燃燒熱為283 kJ·mol-1，則1molNO2和1mol CO 反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2= _________kJ·mol-1

（2）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過(guò)如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2 molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2。其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖A，請(qǐng)解釋其原因：_________

②第8分鐘時(shí)，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1mol。請(qǐng)?jiān)趫DB中畫(huà)出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。

（3）己知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中HSO3-, SO32-離子相等時(shí)，溶液的pH值約為_(kāi)________

（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無(wú)害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為_(kāi)________，連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B．b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A. NaCl可用作食品調(diào)味劑 B. 相同溫度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3

C. Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色 D. 工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)�，F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡(jiǎn)化流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（2）步驟③中MnO2的其作用是______，另外一種物質(zhì)X可以是______。

A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（3）MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應(yīng)方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫(xiě)出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式______。MnO2可做超級(jí)電容器材料，用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______.

（4）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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