8．實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是（圖1）：
已知苯甲醛易被空氣氧化：
苯甲醇沸點為205.3℃；苯甲酸熔點121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；乙醚（C2H5OC2H5）沸點為34.8℃，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2所示．
試根據(jù)上述信息回答：
（1）乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（2）產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（3）操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿x放置的位置應(yīng)為b（圖3中a、b、c或d），該操作中，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為205.3℃．

分析 由流程結(jié)合題中信息可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成白色糊狀物為苯甲醇、苯甲酸鉀的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作Ⅰ為萃取、分液，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇和乙醚；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來解答．

解答 解：由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，
（1）乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，
故答案為：苯甲醇；蒸餾；
（4）水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，
故答案為：苯甲酸；
（5）蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)在支管口，則溫度計水銀球x的放置位置為b；通過蒸餾分離出的是苯甲醇，根據(jù)苯甲醇的沸點可知控制蒸氣的溫度為205.3℃，
故答案為：b；205.3℃．

點評 本題考查制備方案的設(shè)計，為高頻考點，題目難度中等，把握有機物的性質(zhì)及分離流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將一小塊鈉用小刀切開，觀察切面，看到表面光亮，但很快變暗，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2═2Na2O，將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，取少量固體于小燒杯中，加入適量蒸餾水，有無色無味的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，將得到的溶液（經(jīng)檢測為100mL，質(zhì)量分數(shù)為16%密度為1.50g•mL-1的堿溶液），用于氯氣的尾氣吸收，則最多可吸收標準狀況下氯氣多少升？（請寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某實驗小組設(shè)計了如下裝量對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究．

已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+2HC1+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實驗時要通人足夠長時間的N2，其原因是要用氮氣將裝置中的空氣排盡．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO4•5H2O（膽礬）晶體．設(shè)計的工藝流程圖如圖1：
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為2：3．操作②中需要把NO與O2氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化學(xué)方程式表示）．
（2）溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+，在該濃度時生成氫氧化物沉淀的pH如右表．操作③中某學(xué)生設(shè)計物質(zhì)X為H2O，若加水調(diào)整溶液pH，則Fe（OH）3開始沉淀的pH=1.9（填“＜”、“＞”或“=”）；而實際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液pH，其主要原因是不利于蒸發(fā)濃縮．
開始沉淀沉淀完全
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
（3）操作④中物質(zhì)Y為稀硫酸．查閱資料知CuSO4•5H2O的溶解度曲線如圖2所示，則操作⑤應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等．
（4）為測定膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目，稱取25.0g膽礬品體在坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的曲線如圖3．當(dāng)固體質(zhì)量為8.0g時，觀察到固體完全呈黑色．請列式計算開始稱取的膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng) $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應(yīng)在
1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應(yīng)溫度          b．增大反應(yīng)體系的壓強           c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（3）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（4）已知氫氣的燃燒熱286KJ/mol，請寫出甲醇氣體不充分燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的
轉(zhuǎn)化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是ADE
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60-70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟 ③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟 ⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）
A、分餾塔   B、離心機  C、反應(yīng)釜   D、框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)如下表，請回答下列問題：
①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7 mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
（1）四種酸中酸性最強的是HF，最弱的是HCN
（2）寫出H2CO3的電離方程式H2CO3?HCO3-+H+、HCO3-?CO32-+H+；
（3）寫出化學(xué)方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑足量的CO2通入NaCN溶液中NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C．已知pOH=-lg[c（OH-）]，又知體溫下正常人的血液pH=7.35，則血液的pOH為6.65
D．KCN溶液中有劇毒HCN揮發(fā)出來，為了減少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（　�。�
A．濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮B．碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制取乙炔
C．濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣D．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣

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同步練習(xí)冊答案