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二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．在D點時v E＜v逆

B．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＞KC

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、D點反應沒有達到平衡狀態(tài)，如果要達到平衡狀態(tài)，則應保持溫度不變，進行到A點即達到平衡，在反應過程中SO3的百分含量增加，這說明反應向正反應方向進行，因此正反應速率大于逆反應速率，A不正確；B、隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低。這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應△H＜0，B正確；C、C點溫度高于B點溫度，溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，所以B點平衡常數大于C點平衡常數，C正確；D、恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，容器的容積增大，相當于是將原平衡體系降低壓強，所以平衡向體積增大的逆反應方向，即向左移動，D正確，答案選A。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)和平衡常數的影響以及圖像分析和判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應的催化劑是         （寫化學式）

     （2）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=             。

（3）550 ℃時，將2.0mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            

A．升高溫度                                                       B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2      D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__   _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數_________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2012學年廣東省揭陽一中高二下學期第一次階段考試化學試卷 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是        （寫化學式）
（2）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2在550 ℃時的平衡常數K=             。

（3）550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            
A．升高溫度          B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__  _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數_________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應的催化劑是         （寫化學式）

（2） 550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=      。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應 達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       

A．升高溫度                  

B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 

D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數_________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2012學年廣東省高二下學期第一次階段考試化學試卷 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應的催化劑是         （寫化學式）

     （2）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=              。

（3）550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            

A．升高溫度                                                        B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__   _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數_________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3。

該反應的催化劑是         （寫化學式）

     （2）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與

體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=              。

     （3）550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是             

A．升高溫度                                     B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：ks5u

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__   _（填：“短”

或“長”）；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_______（填：

“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的

原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分

數_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的

混合氣體中SO3的體積分數_________。

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