5．下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是（　　）
①C與O2            ②Na與O2               ③Fe與Cl2
④AlCl3溶液與氨水    ⑤CO2與NaOH溶液      ⑥Cu與硝酸．
A．除③外B．除④外C．除③④外D．除②⑥外

分析 ①C與O2反應充分和不充分時，產(chǎn)物不同；  
②Na與O2反應在不同條件下產(chǎn)物不同；鈉在氧氣中加熱反應生成過氧化鈉，在氧氣中常溫下反應生成氧化鈉，產(chǎn)物不同；
③鐵和氯氣反應只能將鐵氧化為正三價；
④氯化鋁溶液和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁和弱堿不反應；
⑤少量二氧化碳和燒堿反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉；
⑥銅和濃硝酸以及稀硝酸反應生成的產(chǎn)物不同．

解答 解：①C與O2反應充分時生成二氧化碳，不充分時生成一氧化碳，產(chǎn)物不同，故①正確；  
②鈉在氧氣中加熱反應生成過氧化鈉，在氧氣中常溫下反應生成氧化鈉，產(chǎn)物不同，故②正確；
③鐵和氯氣反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故③錯誤；
④AlCl3溶液與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，故④錯誤；
⑤少量二氧化碳和燒堿反應生成碳酸鹽，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，產(chǎn)物不同，故⑤正確；
⑥銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，產(chǎn)物不同，故⑥正確；
故選C．

點評 本題考查學生物質之間反應時，用量的多少，反應條件的不同，對反應產(chǎn)物會產(chǎn)生影響，可以根據(jù)所學知識來回答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中正確合理的是（　�。�
A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸
B．在托盤天平上稱量NaOH時，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量
C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
D．用托盤天平準確稱取5.85 g NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為10%．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備．
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積  為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：
（1）該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時，該反應的平衡常數(shù)：K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用a、b  的代數(shù)式表示）．
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達到平衡時CO轉化率增大（填“增大”“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組利用廢棄的鐵鋁合金（含F(xiàn)e、Al、Fe2O3、Al2O3）制備鐵紅Fe2O3，實驗流程如圖：

（1）氣體X是H2（填化學式）．
（2）經(jīng)檢驗溶液Y中不含F(xiàn)e3+，檢驗Fe3+的試劑是KSCN溶液（填化學式）．
（3）溶液Y中Fe2+產(chǎn)生的原因不可能是d（填字母）．
a．Fe+2H+=Fe2++H2↑             b．Fe+2Fe3+=3Fe2+
c．Al+3Fe3+=3Fe2++Al3+     d．H2+2Fe3+=2Fe2++2H+
（4）步驟②，先有大量沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解，請用離子方程式解釋沉淀部分溶解的原因3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）寫出步驟③發(fā)生反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）已知步驟①恰好完全反應消耗1mol/L鹽酸1L，步驟④獲得16.0gFe2O3，則該廢棄的合金中含有鋁元素的質量為5.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，$\frac{H}{M}$逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，$\frac{H}{M}$幾乎不變．
反應（I）的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反應（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g?1•min?1．
（2）當反應（I）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（I）可能處于圖中的c點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，廣泛應用于紡織、印染和食品工業(yè)．某同學查閱資料后，設計出一種獲得NaClO2的轉化流程如圖所示．

（1）I中發(fā)生反應的還原劑是Na2SO3（填化學式）．
（2）A溶液中溶質的化學式是Na2SO4．
（3）Ⅱ中反應的離子方程式如下，請補充完整．2ClO2+H2O2+22OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是（　�。�
A．取ag混合物充分加熱，剩余bg固體
B．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg
C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體
D．取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O$\stackrel{．}{?}$NH4++OH-（用離子方程式表示），往0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）c（H2O）2；
（3）已知NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示．

IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3，說明理由：根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3-的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3．

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