11．一定條件下，反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行20s時(shí)，CO的物質(zhì)的量增加了0.40mol，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)20s，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)平衡時(shí)，v（CO2）：v（CO）=1：2
C．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．充入N2使體系壓強(qiáng)增大，能提高反應(yīng)速率

分析 A、C為固體，沒有濃度變化；
B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C、升溫，正逆反應(yīng)速率都增大；
D、反應(yīng)物和生成物的濃度不變時(shí)，反應(yīng)速率不變．

解答 解：A、不能用固體和純液體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)平衡時(shí)，v（CO2）：v（CO）=1：2，故B正確；
C、升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D、充入氮?dú)�，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度沒有變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意壓強(qiáng)的變化只有影響了濃度的變化才會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
B．氧化鋁和過量的燒堿溶液反應(yīng)：Al2O3+3OH-═2AlO2-+H2O
C．氯化鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)操作或判斷正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為“陽(yáng)離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)--只允許陽(yáng)離子通過，阻止陰離子和氣體通過．

（1）電解后得到的氫氧化鈉溶液從d口流出（填字母代號(hào)），b口排出的是Cl2 氣體，電極1應(yīng)連接電源的正極（填“正”或“負(fù)）”；理論上講，從f口加入純水即可，但在實(shí)際生產(chǎn)中，純水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性和不影響NaOH純度．
（2）圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理設(shè)計(jì)的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置．請(qǐng)回答：a為陰（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜；從D口流出的物質(zhì)的化學(xué)式（若為溶液，則寫出溶質(zhì)的化學(xué)式）為NaOH．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯磚紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽(yáng)極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示：
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②溶液中CuCln1-n轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會(huì)含有一定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，將amol．L-1、pH=m的一元酸HX溶液與bamol．L-1、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b，則混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
B．若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性
C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），則該混合溶液一定顯堿性
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，則混合溶液中一定存在：c（Y-）=c（X-）+c（HX）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．相同濃度的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，銨根濃度大小關(guān)系為（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4＞NH4Cl
B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C．0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba（OH）2 溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（Na+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鐵、銅混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl3 溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g．下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體是鐵、銅混合物
B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 g
C．反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol
D．反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.5 mol

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