8．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
 WX  
 Y  Z
A．Z元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
B．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
C．X元素的簡單離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

分析 由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，可推知X為O元素、Y為S元素、Z為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素，可推知X為O元素、Y為S元素、Z為Cl．
A．次氯酸為弱酸，而硫酸為強酸，應(yīng)是最高價含氧酸Z＞Y，故A錯誤；
B．非金屬性X＞Y、Z＞Y，故最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y，故B正確；
C．非金屬性X＞Y，陰離子的還原性：X＜Y，故C錯誤；
D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)中氯氣表現(xiàn)氧化性、還原性，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，A選項為易錯點，學(xué)生容易忽略最高價含氧酸，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某淺綠色晶體X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化學(xué)上常用作還原劑．為確定其組成，某小組同學(xué)進行如下實驗．
Ⅰ．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示，實驗步驟如下：
①準確稱取19.60g晶體X，加水溶解，注入圓底燒瓶中；
②準確量取50.00mL 1.0100mol•L-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向圓底燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾；
④用0.0400mol•L-1 NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過剩的酸，到終點時消耗NaOH標準溶液25.00mL．
（1）步驟②中，準確量取H2SO4溶液所用的玻璃儀器為酸式滴定管．
（2）步驟③中，加熱蒸餾時間需長達30分鐘，其目的為將生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步驟④中，若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測n（NH4+）的值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
Ⅱ． SO42-的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下：
①另準確稱取19.60g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的 BaCl2溶液；
②用無灰濾紙（灰分質(zhì)量很小，可忽略）過濾，洗滌沉淀3～4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重．得沉淀質(zhì)量23.30g．
（4）步驟①中，判斷 BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是待濁液分層后，在上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過量．
（5）步驟②中，所用洗滌劑最合適的是A（填選項字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．濾液
（6）步驟③灼燒操作中，除三腳架外，還需要用到下列儀器中的BDF（填選項字母）．
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿  D．泥三角    E．蒸發(fā)皿  F．酒精燈
（7）綜合實驗I、Ⅱ，通過計算得出晶體X的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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19．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．CH4Si：B．CH4S：C．CH2SeO：D．CH3N：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：
①A+B$\stackrel{△}{→}$C+D↑    ②A+E?2C      ③D+E→B+C
由此可知：
（1）A為OH-，E為H3O+，（填化學(xué)符號）
（2）用電子式表示化合物D的形成過程3H•+→．

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3．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性${\;}_{53}^{136}$I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)${\;}_{53}^{136}$I敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{136}$I是碘的一種同素異形體
B．${\;}_{53}^{136}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
C．${\;}_{53}^{136}$I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
D．${\;}_{53}^{136}$I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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13．有關(guān)甲、乙兩種非金屬的下列說法中，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
①甲與氫氣化合比乙容易
②甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性比乙的強
③甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)
④甲的氫化物比乙的穩(wěn)定
⑤甲的氫化物還原性比乙的強
⑥與金屬反應(yīng)甲得電子比乙多．
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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20．關(guān)于下列圖示裝置的描述中，不正確的是（　　）
A．
c為陽極，d為陰極
B．
用于實驗室蒸餾石油
C．
X為CCl4時，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸
D．
用于收集氨氣及并進行尾氣吸收

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17．實驗室用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．用CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，18O 存在于水中
C．試管b中的液體是飽和NaHCO3溶液
D．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

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18．X、Y、Z、R是中學(xué)化學(xué)常見的4種主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y在周期表前20號元素中原子半徑最大；X、Y可以形成YX型離子化合物，且離子核外電子數(shù)相等；Z、R可以形成共價分子RZ，兩原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)，R顯+1價．回答下列問題：
（1）Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測：按X、Z、R順序，原子核外電子層數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以X、Z、R三種元素的非金屬性由強及弱的順序是Cl＞Br＞I（填寫元素符號）．
（4）為了證明這一結(jié)論，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象
實驗Ⅰ向YZ的水溶液中，加入少許CCl4，逐滴滴加X單質(zhì)的水溶液，振蕩．CCl4層顏色變成橙紅色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
實驗Ⅱ向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振蕩．CCl4層顏色變成紫紅色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2．
乙同學(xué)分析后認為：用甲同學(xué)的實驗設(shè)計比較R、Z的非金屬性不夠嚴謹，你認為他的理由可能是實驗I結(jié)束后Cl2可能剩余．
丙同學(xué)為了比較R、Z的非金屬性，在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上補充設(shè)計了如下實驗：
向Y、Z、R簡單離子的混合溶液中，加入少許CCl4，滴加少量X單質(zhì)的水溶液，振蕩，觀察CCl4層的顏色．
丙同學(xué)的設(shè)計依據(jù)是在含有I-、Br-離子溶液中加入少量Cl2，還原性強的物質(zhì)先被氧化．

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