【題目】2008年又是一個(gè)奧運(yùn)年，興奮劑問題再次受到廣泛關(guān)注。心酮胺是治療心臟疾病的一種藥物，是國(guó)際足聯(lián)批準(zhǔn)使用的藥品，它具有如圖所示結(jié)構(gòu)筒式，下列關(guān)于心酮胺的描述，不正確的是（ ）

A.能夠發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種

B.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

C.當(dāng)1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗7mol H2

D.能夠與濃硝酸和濃硫酸的混合液發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)和羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B. 沒有能發(fā)生水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. 一個(gè)苯環(huán)能消耗3個(gè)H2發(fā)生加成，分子內(nèi)有2個(gè)苯環(huán)，所以會(huì)消耗6個(gè)H2，一個(gè)羰基能和一個(gè)H2發(fā)生加成，因此一個(gè)分子最多能消耗7個(gè)H2，則1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗7mol H2，C正確；

D. 因?yàn)橛斜江h(huán)，所以可以和硝酸在苯環(huán)上發(fā)生取代，發(fā)生硝化反應(yīng)，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列3種有機(jī)化合物A：CH2=CH2、 B： 、 C：CH3COOH

（1）寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱______、_____；

（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_____（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑的是____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）3種化合物中能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是______（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________；反應(yīng)類型為：___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價(jià)為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3

④2 N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（g） △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________________________。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極 D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列分析中正確的是（ ）

A.C點(diǎn)c（CH3COO—）＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

B.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5

C.D點(diǎn)c（CH3COO—）+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（ ）

A.17g OH—含有9×6.02×1023個(gè)電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5×6.02×1023個(gè)甲醛分子所占體積約是11.2L

C.106g碳酸鈉溶液中含有6.02×1023個(gè)陰離子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為ρg/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是( )

A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol/L

B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：％

C.飽和溶液的體積為： L

D.25℃時(shí)，A的溶解度為：g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是常見的環(huán)境污染氣體。

（1）對(duì)于反應(yīng)N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)來說，“Fe+”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步為Fe++N2OFeO++N2；則第二步為____________________(寫化學(xué)方程式)。

已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能_________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。

（2）在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”或“<”)。

②若容器I的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，20s后達(dá)到平衡，則0～20s內(nèi)容器I中用O2表示的反應(yīng)速率為_________。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k=________(保留兩位有效數(shù)字)。

③圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是 _______________。

④若容器Ⅳ體積為1L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，則起始時(shí)反應(yīng)_________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.1mol發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA

B.向含有1mol的溶液中通入足量的氯氣完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，14g由與組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46NA

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