Question

(13分)下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學用語填空回答：

族 周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

 
（1）在這些元素中，⑩原子的原子結構示意圖為          。
（2）寫出①的最高價氧化物和②的單質的電子式         ，        。
（3）用電子式表示③與④形成化合物的過程                      。
（4）①的單質和⑥的氧化物反應的化學方程式                      。
（5）寫出⑤的單質與氫氧化鈉反應的化學方程式：                         
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                      。
（6）已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出         kJ的熱量。

Answer 1

（1）
（2）
（3）
（4）2C+SiO₂ Si+2CO↑;
（5）2Al+2H₂O +NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑;Al(OH)₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O。
（6）660

解析試題分析：（1）⑩原子是Br原子，核內有35個質子，原子結構示意圖為；
（2）①的最高價氧化物是CO₂，電子式為；②的單質是N₂，電子式為；
（3）③與④形成化合物是MgF₂，屬于離子化合物，Mg失去2個電子成為鎂離子，F(xiàn)得到1個電子成為氟離子，用電子式表示其形成過程是；
（4）①的單質和⑥的氧化物反應即C與二氧化硅高溫下發(fā)生置換反應，化學方程式為2C+SiO₂ Si+2CO↑;
（5）⑤是Al，與氫氧化鈉反應的化學方程式為2Al+2H₂O +NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑;氫氧化鋁是難溶物，書寫離子方程式時不能拆開，屬于氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al(OH)₃+OH^-=AlO^-₂+2H₂O；
（6）甲烷與氧氣燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂ CO₂+ 2H₂O，根據(jù)反應熱與化學鍵鍵能的關系，△H=（4×414+2×498-2×728-2×2×464）kJ/mol="-660" kJ/mol，所以1mol甲烷完全燃燒放出660kJ的熱量。
考點：考查元素周期表的應用，元素的性質應用，化學用語的表示，化學熱效應的計算