20．表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）畫出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）A、B、E、F五種元素的原子半徑最大的是P（填化學(xué)式）．
（3）E、F、G元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是：HCl04（用化學(xué)式表示）．
（4）A、B、G的氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示）．
（5）寫出C和B形成化合物的電子式．

分析 由元素在周期表中的位置可知A為O元素，B為F元素，C為Na元素，D為Si元素，E為P元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素，
（1）G為Cl，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減�。�
（3）非金屬性P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越大；
（4）非金屬性F＞O＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（5）C和B形成化合物為NaF，為離子化合物．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知A為O元素，B為F元素，C為Na元素，D為Si元素，E為P元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素，
（1）G為Cl，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則A、B、E、F五種元素的原子半徑最大為E，即P，故答案為：P；
（3）非金屬性P＜S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越大，則酸性最強(qiáng)的為HCl04，故答案為：HCl04；
（4）非金屬性F＞O＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故答案為：HF；
（5）C和B形成化合物為NaF，為離子化合物，電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法不正確的是（　　）
A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．從海水可獲得在常溫下為液體的單質(zhì)是Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．天然氣的主要成分是甲烷，己知甲烷的燃燒熱為285kJ/mol．
（1）試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-285kJ/mol
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-111kJ/mol；
請寫出CO氣體在氧氣中完全燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol；
（3）若有標(biāo)狀下5.6LCO氣體完全燃燒，產(chǎn)生的熱量是70.75kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是（　　）
A．PB．SC．ClD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各項(xiàng)表述正確的是（　�。�
A．水分子的結(jié)構(gòu)式是H-Cl-O
B．NaCl的電子式為
C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8
D．三氟化氮的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）在元素a-h中，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)的元素是Al、Si、C；
（2）在元素a-h中，金屬性最強(qiáng)的元素是K；根據(jù)該元素在周期表中的位置，可以推測其單質(zhì)應(yīng)與其中d元素的單質(zhì)性質(zhì)相似．為證明這一預(yù)測，可以取綠豆粒大小的該元素的單質(zhì)，加入盛有水的培養(yǎng)皿中，并迅速用玻璃片蓋好．觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，可以說明該元素比d元素性質(zhì)更加活潑的現(xiàn)象是鉀與水反應(yīng)更劇烈，并發(fā)生輕微爆炸
（3）在c、g兩元素中，非金屬性較強(qiáng)的是C，寫出可以支持該結(jié)論的一個化學(xué)方程式Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）元素f的單質(zhì)與三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)中的還原劑是Al，該反應(yīng)最常用于焊接鋼軌（或冶煉難熔金屬）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應(yīng)制得，反應(yīng)式為：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇與苯甲酸，反應(yīng)結(jié)束后對反應(yīng)液按下列步驟處理：

重結(jié)晶過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較�。�
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）分離苯甲醇與苯甲酸鈉時，合適的萃取劑是乙醚，簡述從分液漏斗中取出上層溶液的方法從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體．萃取分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，析出晶體．
（2）苯甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）
隨溫度變化的曲線如圖所示：

重結(jié)晶時，合適的溶劑是C，重結(jié)晶過程中，趁熱過濾的作用是：隨溫度變化苯甲酸的溶解度變化較大；除去不溶性雜質(zhì)，防止苯甲酸冷卻后結(jié)晶析出．
（3）為檢驗(yàn)合成產(chǎn)物中苯甲酸的含量，稱取試樣1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL試樣溶液，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時NaOH溶液共消耗24.50mL，則試樣中苯甲酸的含量98%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 2H35Cl中所含中子數(shù)為1.8NA
C．50mL 12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中$HC{{O}_{3}}^{-}$和$C{{O}_{3}}^{2-}$的離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求回答填空
（1）在同溫同壓下，甲、乙兩體積相同的容器分別盛有甲烷氣體（CH4）和氨氣（NH3），甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，則甲、乙兩容器中氣體的質(zhì)量之比為16：17，甲、乙兩容器中其氫原子數(shù)之比為4：3．
（2）在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3是氧化劑；Cu元素被氧化；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；該反應(yīng)寫成離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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