【題目】有某烷烴與烯烴的混合氣體9.00g，該混合氣體的密度為相同狀況下氫氣的11.25倍，將混合氣體通過足量溴水，溴水質(zhì)量增加4.20g，則原混合氣體的組成為( )

A. 甲烷 、乙烯B. 乙烷 、乙烯C. 甲烷 、丙烯D. 甲烷 、丁烯

【答案】C

【解析】

根據(jù)混合氣體密度為相同狀況下氫氣密度的11.2倍，計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；可確定烷烴，計算混合氣體的物質(zhì)的量。混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴質(zhì)量，進而計算烷烴的質(zhì)量、烷烴的物質(zhì)的量，結合混合氣體總的物質(zhì)的量計算烯烴的物質(zhì)的量，進而計算烯烴的摩爾質(zhì)量，利用烯烴組成通式，確定烯烴。

由氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體的密度是同種狀況下H2密度的11.2倍，則根據(jù)ρ=可知M(混合)=11.2×2g/mol=22.4g/mol，烯烴的摩爾質(zhì)量最小的是乙烯，摩爾質(zhì)量為28g/mol，則烷烴的摩爾質(zhì)量應小于22.4g/mol，所以混合氣體中一定含有甲烷。

混合氣體的物質(zhì)的量n(混合)==0.4mol，混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g為烯烴的質(zhì)量，則混合氣體中甲烷的質(zhì)量為m(甲烷)=9g-4.2g=4.8g，那么甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)==0.3mol，所以烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol-0.3mol=0.1mol，因此烯烴的摩爾質(zhì)量M==42g/mol，設烯烴的化學式為CnH2n，則12n+2n=42，解得n=3，因此該烯烴為丙烯，則該混合物為甲烷與丙烯的氣體。故合理選項是C。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于物質(zhì)分類的說法不正確的是

A. 金剛石、紅磷都屬于單質(zhì) B. 漂白粉、玻璃都屬于混合物

C. 氯化銨、氨氣都屬于電解質(zhì) D. 生鐵、青銅都屬于合金

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【題目】國家規(guī)定，從2001年2月1日起全國停止生產(chǎn)含 鉛汽油，改用無鉛汽油。無鉛汽油的含義是

A.汽油中絕對不含鉛元素B.汽油中不含人為添加的含鉛元素的物質(zhì)

C.汽油中含鉛元素在一定指標范圍之內(nèi)D.以上都不正確

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【題目】高錳酸鉀是一種常用的氧化劑。如圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：

相關物質(zhì)不同溫度下的溶解度（單位：g）數(shù)據(jù)如表：

（1）“熔融”步驟反應的化學方程式為_____。

（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應的離子方程式為：_____。

（3）操作2是_____、_____、_____。

（4）圖中可以直接進行循環(huán)利用的物質(zhì)是_____（填化學式）。

（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學式）有_____和_____，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導致的問題及原因是_____。

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【題目】Ⅰ.恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____mol·L－1·s－1。

（2）x＝____。

（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是____。

A 壓強不再變化 B υ(A）正=2υ(B）逆

C 氣體密度不再變化 D A的百分含量保持不變

E A的消耗速率與C的消耗速率之比為2：1

Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動力電池，以溶解有KOH 的流動海水為電解液，電池總反應為：2Al+ 3Ag2O + 2KOH = 6Ag + 2KAlO2 + H2O。試回答下列問題：

（1）Ag2O 為電池的____極（填“負”或“正”）其電極反應式為______。

（2）電子由_____極經(jīng)外電路流向___極（填“Ag2O”或“Al”），當有 1mol電子流經(jīng)外電路時，負極質(zhì)量減少___g。

（3）溶液中的 OH-向____極遷移（填“Ag2O”或“Al”）。

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【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和等于36.A的單質(zhì)是最輕的氣體；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D有“生物金屬”之稱，其單質(zhì)和化合物有廣泛的用途，D4+離子和氬原子的核外電子排布相同.工業(yè)上利用DO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物甲(甲可看做一種含氧酸鹽).化合物甲有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置.經(jīng)X射線分析，化合物甲晶體的晶胞結構為立方體(如下圖所示)，其中Ba2+占據(jù)體心位置，O2-占據(jù)棱心位置，D4+占據(jù)頂點位置.

請回答下列問題：

（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是__________________(填元素符號).

（2）BA4分子的空間構型是______________；B原子軌道的雜化類型為_____.

（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式為____；其沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點，主要原因是____________________.

（4）D的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________.

（5）①制備化合物甲的化學方程式為____________________.

②在甲晶體中，若將D4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的__________.

③在甲晶體中，D4+的氧配位數(shù)為__________.

④已知甲晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，其晶胞邊長為4.03×10-10m，則甲晶體的密度為__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).

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【題目】下列關于冰融化為水的過程判斷正確的是( )

A.ΔH＞0，ΔS＜0B.ΔH＜0，ΔS＞0C.ΔH＞0，ΔS＞0D.ΔH＜0，ΔS＜0

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【題目】在標準狀況下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是______，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________。

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【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。

Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：

固相法：2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗（一）制備流程：

實驗（二）Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.20molL－1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2＋含量，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

22.40mL

20.02mL

（1）實驗（二）中的儀器名稱：儀器B____，儀器C____。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是____。

（3）在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需____；

（4）操作Ⅱ的步驟是：__、__、過濾、洗滌。

（5）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式____，此時后續(xù)處理的主要目的是____。

（6）滴定終點時現(xiàn)象為____；根據(jù)滴定結果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為____；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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