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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是（ ）

①分子式為C12H20O2 ②能使酸性KMnO4溶液褪色

③可發(fā)生取代、加成、消去、但不能發(fā)生加聚反應

④它的同分異構體中可能有芳香族化合物

⑤1mol該有機物與溴水發(fā)生反應最多消耗3molBr2

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為2mol

A. ①②③B. ①②⑥C. ①②⑤⑥D. ②④⑥

【答案】B

【解析】

由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-COOC-，結合烯烴和酯的性質來解答。

①由結構可知分子式為C12H20O2，①項正確；

②含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，②項正確；

③含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應，但不能發(fā)生消去反應，③項錯誤；

④有機物含有3個雙鍵，其不飽和度為3，對應同分異構體中不可能為芳香族化合物，因芳香族化合物的不飽和度至少為4，④項錯誤；

⑤1 mol該有機物含有2 mol碳碳雙鍵，則該有機物與溴水發(fā)生反應最多消耗2molBr2，⑤項錯誤；

⑥只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H2為2mol，⑥項正確。

綜上所述，①②⑥正確，B項正確，

答案選B。

練習冊系列答案
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A. AB2 B. C2DC. EF D. XY3Z

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甲 乙 丙

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A. 丙烷的二氯取代物有3種

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D. 聚合物()可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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（1）該反應化學平衡常數K的表達式為________。隨著溫度升高，平衡常數________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。計算的平均反應速率________。

（2）下列說法不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.容器內的壓強不再變化 b.容器內氣體的密度不再變化

c. d.3mol H-H鍵斷裂的同時，有6mol N-H鍵生成

（3）0-10min、10-20min兩個時間段內，的平均反應速率之比為________。在第10min可能改變的條件是__________________________________________。

（4）反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________________________________________.為使反應速率減小，且平衡向正反應方向移動，可采取的措施是________。

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.使用催化劑

（5）在圖中畫出25min-40min時間段內的物質的量的變化圖像（畫在上圖中）。__________________

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【題目】反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　　）

A. A的平均反應速率是0.010 molL﹣1s﹣1

B. 容器中含D物質的量至少為0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

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【題目】已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )

A. 原子序數：b>a>c>dB. 最高價氧化物對應水化物的堿性：B>A

C. 四種離子的電子層結構相同，因而離子的性質也相同D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

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【題目】下表列出了a～m 13種元素在周期表（已省略了過渡元素）中的位置：

族

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

a

2

b

c

d

3

e

f

g

h

i

4

j

k

l

5

m

（1）元素b為________（填名稱）；畫出g的原子結構示意圖__________。

（2）元素f、i、j的原子半徑從大到小的順序是____________（用元素符號表示）；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_____________（用離子符號表示）。

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