氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中吸收劑Q反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。再由FeCl3·6H2O晶體得到無水FeCl3的操作是： 。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。

（4）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式 。

（5）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學 。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NA

B．在標準狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NA

C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―總數(shù)為1.2NA

D．標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

D

在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中

立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津靜海一中高一上12月學業(yè)調(diào)研化學卷（解析版） 題型：選擇題

有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11．2L（標準狀況下）H2，則該混合物的組成不可能是

A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Na D．Al、Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三上12月學業(yè)調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．相同物質(zhì)的量的OH－和CH3+含有相同數(shù)目的電子

B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C．標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

D．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期12月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室采購了部分化學藥品。右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1

B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣

C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化

D．配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016年海南省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

10g鎂鋁合金與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，生成氣體3．36L（標準狀況），則此合金中含鎂的質(zhì)量分數(shù)為

A．35．6% B．27% C．10% D．73%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016年湖南湘潭、岳陽兩校高二上第三次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題

鎂是一種重要的金屬資源，在工業(yè)上用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×l0－12，當溶液中c(Mg2+) ≤1.0×10－5mol/L可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－) ≥ ______mol·L－1。

（2）已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka = l.75×10－5mol/L；NH3·H2O的電離常數(shù)為，Kb =1.76×l0－5mol/L。A．NH4Cl溶液顯酸性，原因是_________________________(用離子方程式表示)，NH4Cl溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為_________________________；

B．CH3COONH4溶液顯___________ (填“酸”、“堿”或“中”)性。

C．將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中，可看到白色沉淀溶解。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因存在以下兩種觀點。

觀點①：2NH4+ + Mg(OH)2= 2NH3·H2O+ Mg2+ ；

觀點②的離子方程式為_________________________。

要驗證①和②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取______________(填序號)代替NH4Cl溶液作對照實驗。

a． NH4NO3 b． (NH4)2SO4 c． CH3COONH4 d． NH4HSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4是N2的同系物

C．N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2 是物理變化

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出724kJ能量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案