Question

（15分）MnO₂在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對(duì)H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO₂的性質(zhì)。
（1）該小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)方案以驗(yàn)證MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。

該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H₂O₂可發(fā)生如下反應(yīng)：2KI＋H₂O₂ ＝KOH ＋I(xiàn)₂，認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是       （填序號(hào)）。
a．長頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計(jì)  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯

Answer 1

（1）A        （2分）
（2）酸性越強(qiáng)，MnO₂氧化性越強(qiáng)   （2分）  
MnO₂ + 2I^－+ 4H⁺ ＝Mn²⁺＋I(xiàn)₂ + 2H₂O        （3分）
（3）10.0      燒杯      （各2分）
（4）取5mL3%的H₂O₂溶液于試管中，滴入1滴碘水，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生，若有說明假設(shè)正確；反之假設(shè)不正確        （2分）
（5）a、c         （2分）

解析