從一種澄清的Fe(OH)3膠體中取出四份，每份5 mL，分裝在四支試管中，標(biāo)記為1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)、4號(hào)．向1號(hào)試管中滴加Na2SO4溶液，向2號(hào)試管中滴加(NH4)2SO4溶液，將3號(hào)試管在酒精燈的火焰上加熱，將4號(hào)試管留作對(duì)比樣本，觀察各試管內(nèi)的現(xiàn)象．結(jié)果是1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)試管內(nèi)都出現(xiàn)了紅褐色的沉淀，4號(hào)試管內(nèi)未發(fā)生新的現(xiàn)象．請(qǐng)完成下列問題：

(1)1號(hào)、2號(hào)試管內(nèi)的紅褐色沉淀物的化學(xué)式是________，名稱是________．

(2)若向3號(hào)試管內(nèi)加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是________．

(3)若向4號(hào)試管內(nèi)慢慢滴加稀硫酸溶液，并邊滴邊振蕩試管，直至硫酸過量為止．在此過程中，發(fā)生的現(xiàn)象是________．

(4)實(shí)驗(yàn)室中用FeCl3溶液作化學(xué)試劑，用燒杯作容器制備Fe(OH)3膠體的過程中需要加熱，加熱的主要目的是________；加熱操作中主要的注意事項(xiàng)是(寫兩條即可)________．

答案：
解析：

　　答案：(1)Fe(OH)3　氫氧化鐵

　　(2)紅褐色沉淀溶解，形成了棕黃色的澄清液體

　　(3)先產(chǎn)生紅褐色的沉淀，后來(lái)該沉淀又溶解了，液體恢復(fù)了原來(lái)的狀態(tài)

　　(4)加快FeCl3與H2O的化學(xué)反應(yīng)�、僭跓聣|上石棉網(wǎng)，防止燒杯炸裂．②當(dāng)燒杯內(nèi)的液體變?yōu)榧t褐色時(shí)要立即停止加熱，防止膠體被破壞

　　解析：回答問題(1)時(shí)要注意分析Fe(OH)3膠體中的主要成分[H2O和Fe(OH)3]；回答問題(3)時(shí)要注意分析Na2SO4、(NH4)2SO4、H2SO4在化學(xué)組成上的共性(含)和H2SO4的個(gè)性(含H+)；回答問題(4)時(shí)要注意分析3號(hào)試管內(nèi)產(chǎn)生新現(xiàn)象的原因(加熱)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填字母代號(hào)）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng)：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應(yīng)形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m（O）：m（Fe）表示．設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關(guān)系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：啟東市匯龍中學(xué)迎二模模擬考試(二)、化學(xué) 題型：022

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．

(1)

我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式)________．

(2)

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是________(填字母代號(hào))；

[　　]

A．

4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3

B．

2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2

C．

2H2O＋O2＋4e－4OH－

D．

Fe–3e－Fe3+

(3)

某化學(xué)究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32－之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+＋SO32－＋H2O2Fe2+＋SO42－＋2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3+＋3SO32－＋6H2O2Fe(OH)3(膠體)＋3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，取5 mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是________．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是________．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為________．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式________．

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是________．

③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：Ⅰ．________；Ⅱ．________；

(4)

鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng)：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2反應(yīng)形成的固體混合物(FeO、Fe3O4)中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m(O)∶m(Fe)表示．設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則x與混合物中m(O)∶m(Fe)的關(guān)系式(用含m(O)、m(Fe)的代數(shù)式表示)：x＝________．

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