(1)2 mol O3與3 mol O2的質(zhì)量之比________，分子數(shù)之比________，同溫同壓下的密度之比________，含氧原子數(shù)之比________，體積之比________。
(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10 L O3與________L Cl2的消毒能力相當(dāng)。
(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為____________。
(1)1∶1；2∶3；3∶2；1∶1；2∶3
(2)30　
(3)O3F2；阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向三份25mL等濃度的鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3和KHCO3的混合物，測得產(chǎn)生氣體的體積（不考慮氣體溶解）如表中所示：下列說法正確的是（　�。�
編號 1 2 3
m（混合物） 4.6g 7.2g 7.9g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 1.12L 1.68L 1.68L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1（反應(yīng)1）該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1（反應(yīng)2）H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1（反應(yīng)3）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)1的焓變△H1=
-116kJ?mol-1
-116kJ?mol-1
．
（2）CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H4    該反應(yīng)的焓變△H4=
-651kJ?mol-1
-651kJ?mol-1
．與CO和H2相比，甲醇作為汽車動力燃料的優(yōu)點是
單位體積供能多，密度大易于運輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少
單位體積供能多，密度大易于運輸；單位產(chǎn)能耗氧量較少
．
（3）反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
．為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有
降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時冷凝從反應(yīng)體系中移去．
降低溫度、增加反應(yīng)氣體的壓力、將反應(yīng)生成的甲醇及時冷凝從反應(yīng)體系中移去．
（寫出3點）．既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是
增加反應(yīng)氣體的壓強
增加反應(yīng)氣體的壓強
．
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意圖：

①在圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質(zhì)名稱（或化學(xué)式）
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

如圖裝置中，a是250 mL的燒瓶，其中盛有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（O占）和1.2 mol•L－1硝酸10 mL；b是未充氣且放有0.384 g Cu粉的氣球；C是夾緊的彈簧夾；d是盛有足量Na2O2的干燥管；e是充有CO2的注射器，整套裝置不漏氣。

（1）將氣體b中的Cu粉小心倒入燒瓶中，要使Cu粉發(fā)生反應(yīng)，是否一定需要對反應(yīng)混合物進行加熱（填“是”或“否”）　　 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　    　　　　   ；充分反應(yīng)后Cu粉有剩余，在反應(yīng)過程中可觀察到的現(xiàn)象是：①　　　　　　   ，②　　　　　　　　   ，③　　　　　　　　   ，④　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）欲加快銅與硝酸的反應(yīng)速率，可采用多種不同的措施，若采用化學(xué)試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號）　　    ；

A．蒸餾水   B．無水醋酸鈉   C．石墨     D．AgNO3（少量）

（3）將燒瓶不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球逐漸變小，直至被吸入燒瓶內(nèi)，發(fā)生這一現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）打開彈簧夾將CO2推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、氣體與液體間充分接觸，可使剩余銅粉完全溶解，上述整個過程用一個總化學(xué)方程式表示則為：　　　　　　
　　　　　　　　　　    ，在此過程中，至少需要CO2 　　　　　　 mL。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省威海市2010－2011學(xué)年高一下學(xué)期期末模塊考試化學(xué)試卷 題型：022

課本“交流·研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436 kJ能量；破壞1/2 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249 kJ的能量；形成水分子中1 mol　H－O鍵能夠釋放463 kJ能量．

下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上．

①________kJ

②________kJ

③________kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年云南省蒙自縣文瀾高級中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計算題

將4 mol SO與2 mol O放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2SO(g)+O(g) 2SO(g)，達到平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5 mol 。求：
（1）  該溫度下的平衡常數(shù)K。（2）平衡時SO的轉(zhuǎn)化率。

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