汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、生成40.0LN2（標準狀況）
B、有0.250molKNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題．
解答： 解：反應中NaN3中N元素化合價升高，被氧化，KNO3中N元素化合價降低，被還原，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，
A．生成標況下氮氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；
B．由反應可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×
2
16
=0.25mol，故B錯誤；
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C錯誤；
D．轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為
1.25×30
10
mol=3.75mol，故D正確．
故選D．
點評：本題以信息的形式考查氧化還原反應，明確發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，注意將N3-作為整體來分析是解答的難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入（或通入）某種物質(zhì)，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的物質(zhì)是（　�。�
A、Fe（NO3）3
B、HCl
C、NaHSO4
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器不能用于加熱的是（　�。�
A、試管B、量筒C、燒杯D、坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9克，生成標準狀況下3.36L二氧化碳和2.7g 的水．
（1）求該有機物的分子式；
（2）取0.58克該有機物與足量的銀氨溶液反應，析出金屬銀2.16克．則該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問題：
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子排布式
 
；在元素周期表中，該元素在
 
區(qū)（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
（2）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
； 血紅素中N原子的雜化方式為
 
；請在圖2的方框內(nèi)用“→”標出 的配位鍵 （如果考生選做此題，請自行將圖2畫在答題卡上）．
（3）Fe原子或離子能與一些分子或離子形成配合物．Fe（CO）3是一種常見含F(xiàn)e配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子．寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較，沸點較高的是
 
（填分子式）．Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）
反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵類型是
 
．
（4）鐵有α、γ、δ三種同素異形體，其晶胞如圖Ⅰ所示，在三種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．圖2晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，圖1和圖3中，鐵原子配位數(shù)之比為
 
．

（5）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種FeO晶體中就存在圖Ⅱ所示缺陷：一個Fe2+空缺，另有兩個Fe2+被Fe3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鐵樣品組成為Fe0.97O，則該晶體Fe3+與Fe2+的離子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為
 
．
（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是
 
．（填序號）
①水    ②氫氣   ③溴水  ④酸性高錳酸鉀溶液
（4）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，其反應類型是
 
反應（填“取代”或“加成”）．
（5）下列化學反應原理相同的是
 
（填序號）．
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）．在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體．請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？
 

（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CHOH．
①請你寫出該有機物官能團的名稱：
 
、
 
、
 
．
②驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是
 
，產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是（　�。�
A、CO32-、OH-、Cl-
B、Cu2+、H+、Cl-
C、K+、H+、Cl-
D、K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為何伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲醇中含有C-H鍵數(shù)目為4NA
B、室溫下，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，2.24L已烷含有的分子數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

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