下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶 |
B.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 |
C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 |
D.做“鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí),切取綠豆大小的金屬鈉,用濾紙吸干其表面的煤油,放入燒杯中,滴入兩滴酚酞溶液,再加入少量水,然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
C
解析試題分析:A、玻璃中含有二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成黏性較強(qiáng)的硅酸鈉,是玻璃塞和瓶口粘合在一起,不易打開,應(yīng)該用橡皮塞,A不正確;B、苯的密度小于水的,萃取溴時(shí),苯層在上層,溴的苯溶液從分液漏斗上口放出,B不正確;C、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱,利用余熱將其蒸干,C正確;D、做鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),燒杯中應(yīng)該用先加入適量的蒸餾水,并滴入幾滴酚酞試液,然后再把鈉投入到水中,D不正確,答案選C。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對(duì)以下實(shí)驗(yàn)裝置圖的說法正確的是
A.利用圖①裝置做噴泉實(shí)驗(yàn) |
B.利用圖②裝置吸收尾氣SO2 |
C.利用圖③裝置進(jìn)行膠體電泳實(shí)驗(yàn)可以說明Fe(OH)3膠體帶正電荷 |
D.利用圖④裝置用MnO2和濃鹽酸制備并收集Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A.用圖1所示裝置分離有機(jī)層和水層 |
B.用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl |
C.用圖3所示裝置用水來吸收HCl |
D.用圖4所示裝置收集并檢驗(yàn)氨氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù),正確的是 ( )
A.用25ml量筒量取12.36 ml 鹽酸 |
B.用托盤天平稱取8.75克食鹽 |
C.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去NaOH溶液23.10ml |
D.用pH試紙測(cè)得某溶液的PH為3.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是①提高鐵的浸出率,② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同),
②若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 (用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
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